序号 | 温度/℃ | 时间/min | 压强/KPa | 残液颜色 |
a | 110 | 60 | 101.3 | 浅蓝色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 几乎很浅 |
c | 90 | 30 | 60.0 | 无色透明 |
分析 以初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备氯化亚铜的路线为:在反应I中向铜矿粉中加入硫酸溶液、二氧化锰,发生氧化还原反应生成硫单质,二氧化锰被还原为二价锰离子留在溶液中,溶液中含有铜离子、铁离子;向溶液中加入氨水,沉淀铁离子为氢氧化亚铁,过滤,滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物,然后滤液中加入碳酸氢铵除锰离子,二价锰离子转化为碳酸锰沉淀,然后蒸氨得到氢氧化铜沉淀,发生分解反应得到CuO固体、氨气与二氧化碳,再用盐酸溶解CuO得到CuCl2,通入二氧化硫气体得到氯化亚铜沉淀,以此解答该题.
解答 解:(1)化合价升高的元素发生氧化反应,该元素所在的物质为氧化产物,该反应中Cu2S中硫元素化合价升高生成S单质,铜元素化合价由+1升高到+2的硫酸铜,故硫酸铜和S为氧化产物;
故答案为:CuSO4、S;
(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,反应的离子方程式为:Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O;
故答案为:Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O;
(3)由表可知,C中时间较短,蒸氨效果较好;蒸出的氨可以回收利用,在实验室用图2装置来收集当集气瓶收集满氨时,氨气极易溶于水,使漏斗中气压减小,液面上升,上升后,漏斗与烧杯中液体分离,液面又下降,故现象是漏斗中的液面忽上忽下;
故答案为:C;漏斗中的液面忽上忽下;
(4)反应Ⅱ为二氧化硫与铜离子反应生成CuCl沉淀的反应,离子方程式为:SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2 CuCl↓+SO42-+4H+;
故答案为:SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2 CuCl↓+SO42-+4H+;
(5)①该电解池中阴极水中的氢离子得电子,阳极由铜电极失去电子结合氯离子生成CuCl沉淀,生成CuCl的电极反应式为:Cu-e-+Cl-=CuCl↓;
故答案为:Cu-e-+Cl-=CuCl↓;
②靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀,淡黄色沉淀可能是CuOH,说明CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水,
Ksp(CuCl)=1.2×10-6,Ksp(CuOH)=2×10-15,说明CuOH的溶解度较之CuCl的溶解度更小,可能为CuCl沉淀转化为CuOH沉淀;
故答案为:bd.
点评 本题考查了物质的制备,涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解、溶度积的运用等,理解工艺流程原理是解题的关键,是对学生综合能力的考查,需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在其他条件不变时,增加压强,N2的体积分数不变 | |
B. | 前5 s内,用CO表示的反应速率等于0.1 mol•L-1•s-1 | |
C. | 10 s时密闭容器中压强维持不变 | |
D. | 保持容器体积不变,往容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2(HCl),将混合气体经饱和NaHSO3溶液洗气后干燥 | |
B. | NaCl溶液(NaOH),加入适量的盐酸 | |
C. | Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 | |
D. | FeSO4溶液[Fe2(SO4)3],加入适量的NaOH溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 工业制硅:用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得高纯硅 | |
B. | 工业冶炼铁:需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石 | |
C. | 工业冶炼镁:电解熔融的无水氯化镁,可以得到金属镁 | |
D. | 工业制玻璃:将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将塑料废弃物加工成防水材料或汽油,变废为宝 | |
B. | 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,易造成水体的富营养化 | |
C. | 食品添加剂必须用天然物质制造 | |
D. | 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 |
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