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    1．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（　　）
    A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-
    B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
    C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应
    D．X的氢化物比Y的氢化物稳定

    分析 A．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱；
    B．元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；
    C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，能置换出氧化性较弱的单质；
    D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

    解答 解：A．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-，则非金属性：X＞Y，故A正确；
    B．元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，不能确定，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：X＞Y，故C正确；
    D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，X的氢化物比Y的氢化物稳定，说明非金属性X比Y强，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意B项为易错点，比较非金属性对应的酸应是最高价含氧酸．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量O-16  Na-23）（　　）
    A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B．100 mL 1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+
    C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol•L-1
    D．20g重水（D2O）所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：①CH3CH2OH（Mt=46）$\stackrel{乙酸/乙酸酯}{→}$CH3COOC2H5（Mt=88）
    ②RCH（OH）2$\stackrel{自动失水}{→}$RCH═O+H2O
    现有只含C，H，O的化合物A-F，A蒸汽密度是相同条件下甲醛的3倍，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内；

    （1）在化合物A～F中，属于酯类物质的化合物是（填写字母代号）：B、C、E、F．
    （2）写出物质F的结构简式：．
    （3）写出A发生银镜反应的化学方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （4）写出D→E的反应方程式：+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，属于取代反应（填反应类型）．
    （5）写出与A互为同分异构体且具有酯类结构的任意一种结构简式：HOCH2CHOOCH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法中不正确的是（　　）
    A．非金属之间形成的化学键一定是共价键
    B．在共价化合物中不可能含有离子键
    C．只含有共价键的物质一定是共价化合物
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．Na2OB．H2SC．H2O2 D．N2 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应不属于消去反应的是（　　）
    A．$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}△}{→}$+H2O
    B．CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
    C．
    D．2CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3-O-CH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．E是非金属性最强的主族元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下转化关系：aM（g）?bMx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol
    B．t1时刻，保持温度不变，再充入5molM，重新达到平衡时，c（Mx）/c（M）将减小
    C．该反应的化学方程式是2HF?（HF）2
    D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：查阅资料得知：
     ①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-
     ②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
    回答下列问题：
    （1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
    （2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2．
    （3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
    （4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如图3：

    ①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应；
     ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
    A．FeSO4溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
    ③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以没有沉淀完全；
    ④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂是植物油和动物脂肪的统称，分子的不饱和程度越大，熔点越低
    B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应，是两性氧化物
    C．石油经裂化得到的汽油可用来萃取溴水中的Br2
    D．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应

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