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    【题目】下列关于化学键的叙述中，正确的是( )

    A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

    B. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

    C. 熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键

    D. 单质分子中均存在化学键

    【答案】C

    【解析】A项，非金属元素组成的化合物中可能含离子键，如NH4Cl等铵盐，A项错误；B项，不同元素的原子构成的分子中可能含非极性共价键，如H2O2等，B项错误；C项，熔融状态下能导电的化合物中存在离子键，C项正确；D项，单质分子中不一定存在化学键，如稀有气体，D项错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
    （1）①在元素周期表中，元素X位于区，元素Y在周期表中的位置是 ． ②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是（填元素名称）．
    ③X+的核外电子排布式为 ．
    ④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）．
    （2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为；该化合物的化学式为 ．
    （3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是 ． ②稳定性：H2ZH2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒的立体结构的名称正确的是（　　）
    A.SO2 直线形
    B.NH4+正四面体形
    C.CS2 平面三角形
    D.BF3 三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）
    A.均减半
    B.均加倍
    C.均减少1mol
    D.均增加1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. a→b 的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)

    B. HA的物质的量浓度为0.01mol/L

    C. b点时,溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

    D. b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，极微溶于水，不溶于醇类。可与水缓慢反应，易与酸反应。实验室通常用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得(该反应剧烈并大量放热),装置如图所示,请回答下面的问题:

    I．CaO2的制备

    （1）漏斗在使用时其上口的玻璃塞应________（填“打开”或“关闭”），支管B的作用是________。

    （2）将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中。其原因是：使反应平稳进行、___________。

    （3）加入H2O2与浓氨水的混合溶液，使反应开始。

    ①反应的化学方程式是_______________。

    ②滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前，还应进行的操作是______。

    （4）待反应结束后，经______（填操作）得CaO2粗产品。

    Ⅱ．CaO2纯度的测定：将一定量的CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+），计算确定CaO2的含量。

    （5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度__________。

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    消耗KMnO4体积/mL

    19.98

    20.02

    20.20

    20.00

    （6）测得CaO2样品的纯度偏低，其原因可能是______（选填编号）。

    A.烘烤时间不足

    B．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线

    C.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液

    D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）
    A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4
    B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
    C.Na2O2、KOH、Na2SO4
    D.HCl、Al2O3、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是大气污染物，可以通过以下方法处理:

    I.催化还原法:在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生反应:

    2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H1

    (1)已知:①N2(g) +O2(g)2NO(g) △H2=+180kJ/mol

    ②CO与O2 反应相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    O=O

    C=O

    C≡O

    键能/(kJ/mol)

    497

    803

    1072

    则△H1=__________。

    (2)在一定温度下,向容积为1L的密闭容器中充入2 molNO、1molCO，10min时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示:

    ①该反应的平衡常数K=______(结果保留3位有效数字)；前10min内用氮气表示的平均反应速率为______。

    ②若保持其他条件不变，15min时再向该容器中充入少量N2，则此时反应的v正______ v逆(填“>”、“=”或“<”)，原因是____________。

    ③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的容积至0.5L，20min时反应重新达到平衡，则此时NO的浓度对应的点应是图1中的______(填字母)。

    ④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2 所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是______。

    II.利用电化学原理，将NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3。

    (3)该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y 是一种氧化物，可循环使用，石墨I附近发生的电极反应式为______。相同条件下，消耗的O2 和NO2 的体积比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：

    下列叙述正确的是

    A. 装置e的作用是防倒吸

    B. 如图所示装置的活塞K处于关闭状态

    C. 实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯

    D. b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

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