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    (9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
    某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
    A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
    B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
    C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
    D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
    E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
    F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
    G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
    H．重复以上实验。
    请回答下列问题：
    （1）该实验正确操作步骤的顺序为：
    　　→ A→　　→　　→D→　　→　　→ H
    （用编号字母填写）。
    （2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　。
    （3）选用的指示剂是　　　　　　　。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　　　；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）下表是实验测得的有关数据：
    滴定序号
    		待测稀硫酸的体积(mL)
    		所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
    V1
    		V2
    ①
    		20．00
    		0．50
    		22．60
    ②
    		20．00
    		6．00
    		27．90
    请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　mol·L－1(不必写出计算过程)。

    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为
    A．V1>V2>V3B．V1<V2=V3
    C．V1<V2<V3D．V1=V2<V3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（ ）
    A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35 ℃时c(H＋)＞c(OH－)
    C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是
    A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，
    其浓度接近于（     ）
    A．1×10mol/LB．1×10mol/LC．1×10mol/LD．1×10mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH="b   "
    （1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=    。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=            。
    （2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为          mo1·L–l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为            mol·L–1。
    （3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA               VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+）            c（CH3COO—)。   
    （4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
    A．若，则一定是
    B．在任何情况下都是
    C．当pH=7时，若，则一定是
    D．若 ，，则

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
     
    		NaOH起始读数
    		NaOH终点读数
    第一次
    		      0.10mL
    		    18.60mL
    第二次
    		      0.30mL
    		    18.00mL
    (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             .(3分）
    [ 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母：A. 偏高  B. 偏低  C.无影响 ]
    (2)酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度____
    （3）开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度____
    （4）锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，记下滴定管液面所在刻度，，则测得盐酸浓度____
    （5）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得盐酸浓度____，锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度____
    （6）碱式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得盐酸浓度__
    （7）若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是      .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）水的电离平衡如图所示．

    （1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为           
    （2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为                 

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