Question

【题目】(1)19 g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。

(2)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是__________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________；同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。

Answer 1

【答案】95 g/mol 24 MgCl2 17：32 32：17 16 6.02×1022

【解析】

(1)计算ACl2的物质的量，根据M=，计算ACl2的摩尔质量，进而计算A的相对原子质量，判断A为何种元素，书写化学式。

(2)根据n=，n=，n=结合摩尔质量与物质相对分子质量是关系计算。

(1)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，ACl2的物质的量为0.2mol，则ACl2的摩尔质量为M==95g/mol，A的相对原子质量为95-35.5×2=24，因此A为Mg元素，该物质的化学式为MgCl2；

(2)由于物质的量n=，n=，可知在同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，则气体的质量比等于气体的摩尔质量的比，故m(NH3)：m(O2)=17：32；

若氨气与氧气的质量相等，根据n=可知气体的物质的量与气体的摩尔质量成反比，则n(NH3)：n(O2)=，根据n=可知气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以V(NH3)：V(O2)= n(NH3)：n(O2)=32：17；

在同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同，则根据n=可得，则M(A)=16g/mol，所以气体A的相对分子质量为16；

n(A)=n(H2)==0.1mol，所以N(A)=nNA=0.1mol×6.02×1023/mol=6.02×1022。