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【题目】H2C2O4为二元弱酸。25 ℃时,向0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中:c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(H)

B.pH7的溶液中:c(Cl)c(HC2O4)2c(H2C2O4)

C.c(Cl)0.100 mol·L1溶液中:c(OH)c(H)c(H2C2O4)c(C2O42)

D.c(HC2O4)c(C2O42)的酸性溶液中:c(Cl)c(HC2O4)0.100 mol·L1c(H2C2O4)

【答案】BC

【解析】

A. Na2C2O4分步水解,且一步比一步难,+H2O+OH-+ H2O+OH-,水也电离出OH- 故c(OH)c(HC2O4),故A项错误;

B. pH7为中性,c(H)= c(OH),依据电荷守恒,再依据物料守恒,二者相减即可得到B项关系式,B项正确;

C.浓度为0.100mol/L时,可以发现此时有物料守恒,依据电荷守恒有:,此时溶液中有,代入后化简得到,c(OH)c(H)c(H2C2O4)c(C2O42)C项正确;

D.首先将物料守恒代入关系式,化简得到,因为溶液是酸性的,结合选项B的分析,应有D项错误;

答案选BC

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用一定量的铁与足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案:

若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为

A.一样多B.①多C.②多D.无法判断

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【题目】下列根据实验现象得出的结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

FeCl3蚀刻液中加入少量铁粉,振荡

得到澄清溶液

蚀刻液中一定不含Cu2+

B

Fe(NO3)2样品溶于H2SO4,滴加KSCN溶液

溶液变红

稀硫酸能氧化Fe2+

C

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和硫酸钠溶液和硫酸铜溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性

D

葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2混合加热

生成砖红色沉淀

葡萄糖分子中含有醛基

A.AB.BC.CD.D

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【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据,则 N4(g) = 2N2(g)ΔH为(

A.+882 kJ·mol1B.-882kJ·mol1C.+1216 kJ·mol1D.-1216 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。其正极反应方程式为________________________,若将负极材料改为CH4,写出其负极反应方程式_________________________

(2)NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2molL1KOH溶液,电池总反应为:4NH3+3O22N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________;每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________

(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中,负极是_______(填图中字母“a”“b”“c”);

②环境中的Cl- 扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为______________

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为_______L(标况)。

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【题目】某温度时,在2L的密闭容器中,XYZ(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为__________

(2)若上述反应中XYZ分别为H2N2 NH3,某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN22.0molH2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________250s时,H2的转化率为____________

(3)已知:键能指在标准状况下,将1mol气态分子ABg)解离为气态原子Ag),Bg)所需的能量,用符号E表示,单位为kJ/mol的键能为946kJ/molH-H的键能为436kJ/molN-H的键能为391kJ/mol,则生成1molNH3过程中___(填吸收放出)的能量为____ 反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ

(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____(填增大、减小或不变),混合气体密度比起始时______(填增大、减小或不变)。

(5)为加快反应速率,可以采取的措施是_______

a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He

d.恒压时充入He e.及时分离NH3

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【题目】ABCD为原子序数依次增大的短周期主族元素,ad分别是AD元素对应的单质,mnpq是由这些元素中的部分元素组成的化合物,气体p常作果实催熟剂,mn为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是

A.原子半径由大到小的顺序为:D>B>C>A

B.简单氢化物的沸点:B<C

C.dm反应的现象为浮在液面上四处游动

D.CD形成的化合物中一定含有离子键

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【题目】XYZW均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是

A. 原子半径:WZYX

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWX

C. 四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低

D. W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质

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【题目】利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3A12O3MnOMgOCaOSiO2等)可以制取多种化工试剂,以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程,回答下列问题:

已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Al3+Mg2+Ca2+等;②沉淀I中只含有两种沉淀;③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为_________________

2NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为______________

3)加入Na2CO3PH5.2,目的是________;萃取剂层含锰元素,则沉淀II的主要成分为_____

4)操作I包括:将水层加入浓盐酸调整PH2-3___________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥,测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是_____(回答一条原因即可)。

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