某温度下.体积一定的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0.下列分析正确的是 A．平衡后加入N2.该反应的△H增大B．若平衡昏升高温度.则平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3.达到新平衡时.NH3的百分含量变大D．若反应前充人的N2与H2物质的量相等.达平衡时N2的转化率比H2的高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃ (g) △H<0。下列分析正确的是（）

A．平衡后加入N₂，该反应的△H增大

B．若平衡昏升高温度，则平衡常数K变大

C．平衡后再充入NH₃，达到新平衡时，NH₃的百分含量变大

D．若反应前充人的N₂与H₂物质的量相等，达平衡时N₂的转化率比H₂的高

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于敞口容器中的化学反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列叙述

不正确的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（9分）有电解装置如图4-37。图中B装置盛1 L 2 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，A装置中盛?1 L 2 mol·L^-1 AgNO₃溶液。通电后，润湿KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试回答：

图4-37
(1)A中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)在B中观察到的现象是_________________________。
(3)室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为_______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列日常生活事例与原电池原理或电解原理无关的是（）

A．铁制农具生锈

B．铝导线与铜导线相连接易腐蚀

C．手机锂电池充电

D．纯银饰品在空气中逐渐变暗

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（　　）

A．铜棒逐渐溶解

B．该装置能将电能转化为化学能

C．电子由铁棒通过导线流向铜棒

D．正极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

铅蓄电池是广泛应用于汽车、电动助力车等的起动电源．产生电能时的电极反应分别为：
Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
（1）试写出铅蓄电池放电时的总反应式（电池反应）：______
（2）铅蓄电池的电解质溶液是______；负极材料是______；在放电过程中，当线路中转移2mol电子时，消耗的电解质是______mol．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中，正确的是（）

A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

C．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

D．用惰性电极分别电解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分别得到单质Cu和Mg

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法或表示法正确的是 ( )

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=" +119" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定