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    20．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA
    B．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子
    C．标准状况下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
    D．60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA

    分析 A、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根来分析；
    B、标况下三氧化硫为固体；
    C、标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，而氯气与石灰乳的反应为歧化反应；
    D、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4molSi-O键来分析．

    解答 解：A、1.2g硫酸氢钠的物质的量为0.01mol，而1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根，故0.01mol硫酸氢钠中含0.01mol引领者0.01mol阳离子，即0.02NA个，故A错误；
    B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，而氯气与石灰乳的反应为歧化反应，0.5mol氯气转移0.5mol电子即0.5NA个，故C正确；
    D、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O键，即4NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．直馏汽油能使溴水因化学反应而褪色
    B．常温下，含碳量最高的气态烃是乙炔
    C．石油的分馏可以得到汽油、煤油、柴油
    D．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将下列化学方程式改为离子方程式．
    ①NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OHCO3-+H+=H2O+CO2↑；
    ②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    ③Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
    ④Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分离方法不正确的是（　　）
    A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
    C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离酒精和水的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列反应的离子方程式：
    （1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：OH-+H+═H2O
    （2）大理石和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    B．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    D．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．氧化镁与盐酸反应：O2-+2H+═H2O
    C．碳酸钙与盐酸反应：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑
    D．Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取10.00mL进行实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成．
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g．
    请回答：
    （1）c（CO32-）=1mol/L．
    （2）K+是否存在？存在（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是c（K+）≥3mol/L（若不存在，则不必回答第2问）．
    （3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？Cl-，若存在，这种离子如何进行检验？取少量溶液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl-．

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    10．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（　　）
    50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸
    m（混合物）9.2g15.7g27.6g
    O2（标况）2.24L3.36L3.36L
    A．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
    B．盐酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1
    C．加入混合物9.2g时盐酸过量
    D．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

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