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    组成和结构相似的分子晶体随相对分子质量的增大，熔沸点升高。如N2平均相对分子质量是28，O2平均相对分子质量是32，所以O2的沸点（-183 ℃）比N2的沸点（-196 ℃）高。由此推测NO的相对分子质量为30，它的沸点应介于N2和O2之间。这一个推测符合科学规律吗？为什么？

    解析：通过相对分子质量的大小判断熔沸点的高低，实质是通过范德华力来判断的，这一判据使用的前提是分子结构相似，N2和O2都是非极性分子，而NO是极性分子。

    答案：不符合。因为N2、O2是非极性分子，而NO是极性分子，分子的极性会影响物质的熔沸点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?枣庄二模）碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素．
    （1）基态铁原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ．
    （2）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为
    O＞Cl＞C
    O＞Cl＞C
    （用元素符号表示）．COCl2俗称光气，分子中C原子采取
    sp2
    sp2
    杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为
    1个σ键1个π键
    1个σ键1个π键
    ．
    （3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是
    组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高
    组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高
    ．
    （4）FexOy的晶胞结构如图所示（白色球代表铁原子，黑色球代表氧原子），与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为
    正八面体
    正八面体
    ，每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?聊城一模）氯、氧、碳、铁是与人类生产生活息息相关的化学元素．
    （1）基态铁原子的价电子排布式为
    3d64s2
    3d64s2
    ．
    （2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
    sp2
    sp2
    杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看．碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为
    1个σ键1个π键
    1个σ键1个π键
    ，C、0、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为
    O＞Cl＞C
    O＞Cl＞C
    （用元素符号表示）．
    （3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构．但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是
    组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高
    组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高
    ．
    （4）Fex0y的晶胞结构如图所示（黑色球代表铁原子，白色球代表氧原子），与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为
    正八面体
    正八面体
    ．每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省汪清六中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    你认为下列说法不正确的是(　　)

    A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
    B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
    C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
    D．冰熔化时破坏分子间作用力和氢键

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    你认为下列说法不正确的是(　　)

    A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

    B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

    C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因是NH3是极性分子，CH4是非极性分子

    D．冰熔化时破坏分子间作用力和氢键

     

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