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某有机物链状分子中含a个甲基,n个亚甲基(﹣CH2﹣),m个次甲基(),其余为羟基.则羟基的个数为(  )

 

A.

2n+3m﹣a

B.

n+m+a

C.

m+2﹣a

D.

m+2n+2﹣a


考点:

有机化合物中碳的成键特征.

专题:

有机物分子组成通式的应用规律.

分析:

有机物主要靠C原子连接,每个碳原子都必须形成4个共价键,以1条碳链分析考虑,先分析若只连接甲基,计算连接的甲基数目,再根据分子中含有的甲基数目计算羟基数.1个﹣CH﹣可连接1个甲基,﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3.据此计算判断.

解答:

解:若只连接甲基,﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3,m个﹣CH﹣,能连接m个﹣CH3,所以n个﹣CH2﹣,m个﹣CH﹣,连接﹣CH3共计m+2个.由于分子中含有a个﹣CH3,所以连接的﹣OH为m+2﹣a.

故选C.

点评:

本题考查有机化合物中成键特征,难度中等,关键清楚有机物主要靠C原子连接,每个碳原子都必须形成4个共价键.

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述中正确的是(  )

 

A.

在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原

 

B.

元素由化合态变为游离态的反应一定是还原反应

 

C.

置换反应一定是氧化还原反应

 

D.

失电子难的原子,一定容易得电子,反之成立

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是()

    A.             16g B.             32g C.             64g/mol  D. 32g/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


有下列物质:①乙醇;②苯酚;③乙醛;④丙烯酸(CH2=CHCOOH);⑤乙酸乙酯.其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是(  )

 

A.

仅①③

B.

仅②⑤

C.

仅④

D.

仅③④

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科目:高中化学 来源: 题型:


小红在帮实验员整理化学试剂时,发现一瓶标签破损的无色溶液,标签严重破损,只能隐约看到一部分(如图).下列说法不正确的是(  )

 

A.

该有机物肯定是甲酸乙酯,能发生银镜反应

 

B.

该有机物的分子式为C3H6O2

 

C.

在酸性条件下水解生成两种有机产物的相对分子质量可能相等

 

D.

在碱性条件下可完全水解

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科目:高中化学 来源: 题型:


按要求完成下列问题:

①某高分子有机物是由一种单体缩聚而成的,该单体的键线式为  

②将少量水杨酸()滴入少量Na2CO3溶液中发生的化学方程式:  

③CH2ClCOOCH2CH3与NaOH的水溶液共热:  

④有机物在较高温度下和Br2按物质的量之比1:1发生加成反应的化学方程式  

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科目:高中化学 来源: 题型:


以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是()

    A.             He B.                             C. 1s2   D.

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列给出14种元素的电负性:

元素      Al   B    Be   C    Cl   F    Li   Mg     N    Na   O    P    S    Si

电负性    1.5  2.0  1.5  2.5  3.0  4.0  1.0  1.2    3. 0 0.9  3.5  2.1  2.5  1.8

请运用元素周期律知识完成下列各题.

(1)同一周期中,从左到右,元素的电负性逐渐   ;同一主族中,从上到下,元素的电负性逐渐   .所以,元素的电负性随原子序数的递增呈   变化.

(2)短周期元素中,由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为NaF,用电子式表示该化合物的形成过程:   

(3)表中符合“对角线规则”的元素有Li和  、Be和  、B和  ,它们的性质分别有一定的相似性,其原因是   ,写出Be(OH)2与强酸及强碱反应的离子方程式:  

(4)一般认为,两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键.判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物.

离子化合物   、共价化合物  

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科目:高中化学 来源: 题型:


水溶液中能大量共存的一组离子是(  )

  A. NH4+、Ba2+、Br、CO32 B. Cl、SO32、Fe2+、H+

  C. K+、Na+、SO42、MnO4 D. Na+、H+、NO3、HCO3

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