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    化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：

    阳离子

    K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋

    阴离子

    OH－、NO3-、I－、HCO3-、AlO2-、HSO4-

    I．若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

    （1）B的化学式为_____________。

    （2）A、B溶液混合加热反应的离子方程式________________________。

    Ⅱ．若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。

    （3）A的化学式为_____________。

    （4）经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)① ；② _ 。

    （5）请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________。

    练习册系列答案
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    下列说法正确的是

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    ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

    ③新制氯水的氧化性强于久置氯水

    ④除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水

    ⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液

    A．①②③ B．②③④ C．③④ D．③

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    （1）已知 ：N2(g）+3H2(g） 2NH3(g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    ①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量_____(填“<”、“>”或“=”）92.4kJ，理由是 。

    ②为提高氨的产量，获得更大的效益，实际生产中宜采取的措施有 。

    A 降低温度 B 最适合催化剂活性的适当高温 C 增大压强

    D 降低压强 E 循环利用和不断补充氮气 F 及时移出氨

    （2）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式： ，该反应的化学平衡常数表达式K= ，当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）。

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    下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是

    A．NaOH B．CaO C．Na2CO3 D．FeSO4

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    （2）MgaAlb（OH）c（CO3）d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式为 。

    （3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

    ①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

    根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH－）: n（CO32－）（写出计算过程）。

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