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    11．电对Zn2+/Zn加入氨水后，其电极电势将（　　）
    A．减小B．增大C．不变D．无法确定

    分析 电对Zn2+/Zn加入氨水后，Zn2+与氨水反应生成配合物离子，导致Zn2+离子浓度减小，据此分析．

    解答 解：电对Zn2+/Zn加入氨水后，Zn2+与氨水反应生成配合物离子，导致Zn2+离子浓度减小，所以其电极电势将减小，故选：A．

    点评 本题主要通过锌离子与氨水的反应考查电极电势的判断，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于下列的叙述①^标准状况下，1molO2与1mol SO3的体积相同；②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；③用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小；④从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸；⑤碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂；⑥通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体；其中正确的是（　　）
    A．①②④B．②④⑤C．④⑥D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知在某温度下，1mol•L-1的氨水中c（OH-）=0.004mol•L-1，求此时NH3•H2O的电离度和电离平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）等量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积比是1：1；
    （2）足量的铝分别投入等体积、等浓度的HCl、NaOH溶液中，产生H2的体积比1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．现有一铁、硅、铝的混合物13g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气的体积为11.2L；若使等质量的混合物与足量的氢氧化钠溶液反应时，生成的氢气在标准状况下也是11.2L，求原混合物中各成分的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在生产过程中，除去铁制品上的铁锈，可先用下列溶液洗涤的是（　　）
    A．NaOHB．CuSO4C．HClD．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑下列说法，不正确的是（　　）
    A．该反应中还原剂是C，还原产物有两种
    B．若有32g硫参加反应，则被硫氧化的碳单质物质的量为3mol
    C．若在标准状况下生成8.96L气体，则转移的电子数为1.2NA
    D．产物中的两种气体在一定条件下都能够和Mg发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量，称取硫酸试样2.0000g，配成250mL的溶液、移取25mL该溶液，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.1233mol/L的NaOH标准溶液滴定，到终点时消耗NaOH溶液31.42mL，试计算该工业硫酸的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以锂-氧化铜电池为电源，以CuSO4溶液为电解质溶液精炼粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等）．
    （1）锂-氧化铜电池总反应式为：2Li+CuO═Li2O+Cu，采用高氯酸锂有机溶剂为电解质．电池的正极反应为CuO+2e-+2Li+=Li2O+Cu；
    （2）粗铜精炼后，阳极泥中的金属有Ag、Pt、Au等金属；
    （3）若用惰性电极电解600mL0.2mol•L-1CuSO4溶液．当电路中有0.48mol电子通过时，下列物质能使CuSO4溶液恢复原状态的为B（填编号）．
    A．CuO   B．Cu（OH）2  C．Cu2（OH）2CO3 D．CuCO3．

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