如图所示电化学装置中电极均为惰性电极.可用于吸收SO2.阴极排出的溶液可用于吸收NO2.治理环境污染．下列说法正确的是( )A．其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜B．阴极的电极反应式为:2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-C．阳极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D．反应一段时间后将惰性电极换成铁电极.对电极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

13．如图所示电化学装置中电极均为惰性电极，可用于吸收SO₂，阴极排出的溶液可用于吸收NO₂，治理环境污染．下列说法正确的是（　　）

	A．	其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜
	B．	阴极的电极反应式为：2HSO₃^-+2e^-=S₂O₄^2-+2OH^-
	C．	阳极的电极反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺
	D．	反应一段时间后将惰性电极换成铁电极，对电极产物不产生影响

分析依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺，阳极与电源的正极a相连，b为电源负极，阴极的电极反应式为：2HSO₃^-+2H⁺+2e^-═S₂O₄^2-+2H₂O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答．

解答解：A．阳极发生反应SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺，阴极反应需要消耗H⁺，则其中的离子交换膜应选择阳离子交换膜，故A错误；
B．b为电源负极，与电源负极相连的电极为阴极，发生反应为HSO₃^-得到电子生成S₂O₄^2-，则阴极的电极反应式为：2HSO₃^-+2H⁺+2e^-═S₂O₄^2-+2H₂O，故B错误；
C．阳极与电源的正极a相连，发生反应为SO₂得到电子，生成SO₄^2-，则阳极的电极反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，故C正确；
D．Fe电极在阴极对电极产物没有影响，若作为阳极，则为活性电极，会发生电极反应，影响电极产物，故D错误．
故选C．

点评本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应，电极名称判断，理解电解池原理是关键．题目难度中等，是中档题．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、[Al（OH）₄]^-、SO₄^2-
②常温下，pH=14的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、S^2-、[Al（OH）₄]^-
③室温下水电离的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
④加入Mg能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、Fe³⁺
⑥室温下c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-．

A．

①③⑥

B．

①②⑤

C．

②④⑤

D．

①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	温度高的物体内能不一定大，但分子平均动能一定大
	B．	当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的减小而增大
	C．	外界对物体做功，物体内能一定增加
	D．	当分子间的距离增大时，分子力一定减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得
各物质的浓度如下：

时间（min）浓度（mol•L^-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T₁℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是bc （填
字母）．
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中，NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为NO、NO₂．已知c（NO₂）：c（NO）=1：1时脱氮效果最佳，
若生成1mol N₂时反应放出的热量为Q kJ．此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）=2N₂（g）+3H₂O（g）△H=-2QkJ•mol^-1
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相
应的温度分别为Mn、200℃左右．
（3）汽车尾气中的SO₂可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．已知常温下Ka₁（H₂SO₃）=1.8×10^-2，Ka₂（H₂SO₃）=6.0×10^-9．常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH=9，忽略SO₃^2-的第二步水解，则Ksp（CaSO₃）=4.2×10^-9．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．（1）一定条件下，CO₂与1.0mol•L^-1NaOH溶液充分反应放出的热量如表一：
表一：

反应序号	CO₂的物质的量/mol	NaOH溶液的体积/L	放出的热量/KJ
1	0.5	0.75	x
2	1.0	2.00	y

该条件下CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式为NaOH（aq）+CO₂（g）═NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol ．
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如表二：
表二：

温度 t/min	0	40	80	120	160
甲（673K）	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙（T）	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
丙（673K）	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=0.0125mol/（L•min）．
②该反应的△Hb（填序号）
a．大于0 b．小于0 c．等于0d．不能确定
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为60% ．
（3）298K时，NH₃•H₂O的电离常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离常数K_al=4×10^-7，K_a2=4×10^-11．在NH₄HCO₃溶液中，c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O?NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数K的数值（用科学计数法表示）为1.25×10^-3．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中${\;}_{53}^{131}$I的含量变化来检测核电站是否发生泄露，下列有关${\;}_{53}^{131}$I的叙述中不正确的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$相同
	B．	${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53
	C．	${\;}_{53}^{131}$I的核外电子数为78
	D．	${\;}_{53}^{131}$I原子核内中子数多于质子数

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）

A．

H₂O

B．

NaOH

C．

H₂

D．

Na₂O

查看答案和解析>>