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    常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（　　）
    A、200mL 2mol?L-1HCl
    B、500mL 2mol?L-1H2SO4
    C、100mL 3mol?L-1HCl
    D、500mL 18.4mol?L-1H2SO4
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：铁与盐酸、稀硫酸反应的本质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁块质量相同时，H+离子浓度越大，反应速率越快，与溶液体积无关；铁与浓硫酸钝化，据此进行判断．
    解答： 解：铁块质量、状态相同时，H+离子浓度越大，反应速率越快，
    A、2mol/LHCl，H+离子为2mol/L；
    B、2mol/LH2SO4，H+离子为4mol/L；
    C、3mol/LHCl，H+离子为3mol/L；
    D、铁遇浓硫酸钝化，
    根据以上分析，所以铁与2mol/LH2SO4反应最快，
    故选B．
    点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，易错选项是D，注意浓硫酸发生钝化现象而阻止反应发生．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
     

    （2）碳酸钠溶液与盐酸混合
     

    （3）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），俗称草酸，157℃时开始分解．
    （1）探究草酸的酸性
    25℃H2C2O4  K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3  K1=4.5×10-7  K2=4.7×10-11
    下列化学方程式可能正确的是
     
    ．
    A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-
    B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
    C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-
    D．H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2↑
    （2）探究草酸分解产物

    实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是
     
    ，证明有CO气体生成的现象是
     
    ．
    （3）探究催化剂对化学反应速率的影响
    在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀．填写下表：
    反应现象
    实验结论
    试管中发生反应的离子方程式
    （4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度
    实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
    ①高锰酸钾溶液应装在
     
    滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
    ②Na2C2O4的纯度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大．
    I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸．铅蓄电池充放电的
    总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4
    充电
    放电
     2PbSO4+2H2O，请根据上述情况判断：
    （1）电池的负极材料是
     
    ．
    （2）充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为
     
    ．
    Ⅱ．铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重，工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下：

    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbSO3）=3.3×10-14
    请回答下列问题：
    （3）为提高步骤①的化学反应速率，你认为可采取的措施是
     
    （写一条即可）．
    （4）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （5）步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）步骤③从母液可获得的副产品为
     
    （写化学式）．
    （7）已知：PbCO3在一定条件下可制得PbO，PbO通过进一步反应可制得Pb，写出一个由PbO生成Pb的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，将0.1mol A2、0.3mol B2充入到一个体积不变的10L密闭容器中，发生如下反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．不同温度下达到平衡时AB3的体积分数如图则下列有关推断正确的是（　　）
    A、平衡常数：K（T1）＜K（T2）
    B、反应焓变：△H＞0
    C、正反应速率：v（T1）＜v（T2）
    D、T1时平衡浓度：c（AB3）=0.08 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用等质量铁与稀盐酸反应制备氢气时，欲使生成氢气的化学反应速率增大，下列措施可行的是（　　）
    A、增加铁粒质量
    B、换成同浓度的稀硫酸
    C、改成98%的浓硫酸
    D、加入硝酸提高酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
    A、Cl2
    B、NH4Cl
    C、H2SO4
    D、KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增．A元素原子形成的阳离子核外电子数为零；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2；B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；D元素的原子半径是本周期中最大的；2.7g E元素的单质与足量的盐酸反应可生成3.36L H2（标准状况下），又已知E的原子核中有14个中子．
    （1）写出C元素在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）画出E阳离子结构示意图
     
    ；
    （3）BC2的结构式为_
     
    ，BA4的电子式为
     
    ；
    （4）写出E元素最高价氧化物对应水化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（　　）
    A、溴苯和水B、苯和乙醇
    C、酒精和水D、溴苯和苯

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