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    常温下，某溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是(　　)

    A．4　　　       　B．7　　　      C．8　　　　       D．11


    D　[由题意知由水电离产生的[H＋]＝1×10－11 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，[H＋]＝1×10－3 mol·L－1，pH＝3，若是碱，[OH－]＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    类推是学习和研究的重要思维方法．下列类推结论正确的是（）

         化学事实                           类推结论

    A    Al在O2中燃烧生成Al2O3              Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3

    B    pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6       pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9

    C    用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁    用电解熔融NaCl的方法制取金属钠

    D    将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成    将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成

        A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（    ）

    选项

    实验

    实验现象

    结论

    A

    a

    左烧杯铁表面有气泡，右烧杯铜表面有气泡

    活动性：Al＞Fe＞Cu

    B

    b

    左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

    氧化性：Cl2＞Br2＞I2

    C

    c

    白色固体先变为淡黄色，后变为黑色

    溶解度:AgCl < AgBr <Ag2S

    D

    d

    锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

    非金属性：Cl＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：

    (1)该反应的化学方程式是___________________________。

    (2)反应起始至t，Y的平均反应速率是_________________。

    (3)X的转化率是_____________________________________。

    (4)关于该反应的说法正确的是________。

    A．到达t时刻反应已停止

    B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

    C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率

    D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2 L密闭容器内，800℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为________。

    (2)下图中表示NO2变化曲线的是________，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某温度时，水的离子积为1.0×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中[H＋]为1.0×10－7 mol·L－1，则该溶液(　　)

    A．呈碱性         B．呈酸性        C．呈中性        D．[OH－]＝1 000[H＋]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    常温常压下，1mol C2H4所含的电子数为12NA

    　

    B．

    标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4NA

    　

    C．

    常温常压，4 g氦气所含的核外电子数为4NA

    　

    D．

    16g氧气和臭氧的混合物中含有1.5NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2.0mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（　　）

    　

    A．

    2.0mol•L﹣1

    B．

    1.5mol•L﹣1

    C．

    1.0mol•L﹣1

    D．

    0.5mol•L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下,不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是(　　)

    A.酸　　　B.碱　　　C.盐　　　D.氧化物

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