Question

14．向含amolAlCl₃的溶液中加入含b molNaOH的溶液：
（1）当b≤3a时，反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀amol．
（2）当b≥4a时，反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，生成Al（OH）₃沉淀0mol．
（3）当3a＜b＜4a时，生成Al（OH）₃沉淀4a-bmol．

Answer 1

分析 根据反应AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3KCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，并利用a、b的大小来分析．

解答 解：（1）若a：b=1：3，即b=3a时，发生AlCl₃+3KOH═Al（OH）₃↓+3KCl，即Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，生成沉淀的物质的量等于AlCl₃的物质的量，即为amol，b≤3a时，也是此情况，故答案为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；a；
（2）若b≥4a，发生Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，则生成沉淀的物质的量为0，故答案为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；0；
（3）若3：1＜b：a＜4：1时即3a＜b＜4a时，发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，生成沉淀的物质的量等于amol-（b-3a）mol=（4a-b）mol，故答案为：4a-b．

点评 本题考查氯化铝与碱的反应，明确碱的量的多少发生的对应的化学反应是解答本题的关键，注意利用极限和区间的方法来分析生成沉淀的几种可能性．