Question

某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。

A．冷水                              B．沸水

C．NaOH浓溶液                        D．NaCl浓溶液

(2)写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：____________________________。

(3)怎样用最简捷的方法检验制得的物质是胶体？__________________________ _________________________________________________________________________。

(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH₄)₂SO₄溶液，现象是____________________，这种现象称为胶体的______________________。

(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________。

A．胶体微粒直径小于1 nm              B．胶体微粒带正电荷

C．胶体微粒做布朗运动                D．胶体微粒能透过滤纸

(6)Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液的最本质特征是________。

A．Fe(OH)₃胶体微粒的直径在1～100 nm之间

B．Fe(OH)₃胶体具有丁达尔现象

C．Fe(OH)₃胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)₃胶体的分散质能透过滤纸

Answer 1

解析：　(1)FeCl₃在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)₃胶体；FeCl₃与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)₃沉淀。

(2)书写方程式时不能写成“Fe(OH)₃↓”的形式。

(3)丁达尔现象是区别胶体与溶液的最简捷的方法。

(4)Fe(OH)₃胶粒所带正电荷被SO所带负电荷中和，产生红褐色沉淀。

(5)Fe(OH)₃胶体稳定存在的主要原因是胶体微粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。

答案：　(1)B　(2)FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3HCl　(3)利用丁达尔现象：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体　(4)产生红褐色沉淀　聚沉　(5)B　(6)A