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    【题目】下列有关化学用语使用正确的是

    A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. 乙醇的结构简式： C2H6O

    C. 硫离子的结构示意图： D. 丙烷分子的球棍模型：

    【答案】D

    【解析】A．次氯酸分子中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子；B．乙醇的的结构简式中要标出官能团；C．硫离子与硫原子的核电荷数相同，所以硫离子的核电荷数应该为16，不是18；D、注意区分球棍模型和比例模型。

    A．次氯酸的电子式为：，将电子式中所有共用电子对换成短线，即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为：H-O-Cl，选项A错误；B．乙醇的结构简式为C2H5OH， C2H6O为乙醇的分子式，选项B错误；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：，选项C错误；D、原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的结构，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为___________________(用离子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；

    （2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HCN

    HClO

    H2SO3

    电离常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    5×10-10

    3.0×10－8

    K1=2×10-2

    K2=1×10-7

    ①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：

    a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

    pH由大到小的顺序为__________（用编号填写）。

    ②根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__________。

    A．CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

    C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

    E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(过量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

    ③0.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

    ④25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

    ⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ）

    A. Fe B. Mg C. P D. Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）

    A. 丙与戊的原子序数相差25 B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

    C. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 D. 常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水中溶解性最好的是( )

    A. CCl4 B. SO2 C. NH3 D. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182g·mol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。实验方案设计如下：

    已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。

    2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

    请回答：

    （1）第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是________。(填编号)

    （2）调节pH为8～8.5的目的________。

    （3）第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂_________。(填编号)

    A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．1%NH4Cl溶液

    （4）第⑤步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因________。

    （5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整：________(用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。

    （6）将0.253g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度为________。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是

    A. 苯和溴苯 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 食盐水和泥沙 D. 甲苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：

    (1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为0.16 mol·L－1的CuSO4溶液。

    ①配制950 mL 0.16mol·L－1的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为________g。

    ②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为0.18 mol·L－1，原因可能是________。

    A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时俯视刻度

    (2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_______________________________。

    (3)在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70 ℃真空干燥”的目的是____________； ______________________ (回答两点)。

    (4)据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是________。

    A．氧化产物是HO2 B．HO2在碱中能稳定存在

    C．1 mol O2 参加反应有1 mol电子发生转移 D．Cu被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制200 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，提供的仪器有：A.100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.200 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL烧杯，F.胶头滴管，G.玻璃棒。

    (1)配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为________。

    (2)实验操作过程中，应选用仪器的先后顺序是________________(填字母)。

    (3)配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

    ①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线：________。

    ②用于引流的玻璃棒没有洗涤：________________。

    ③定容时，仰视观察容量瓶刻度线：________________。

    ④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平：________。

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