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    下图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是(       )。
    A．t1时，只有正方向反应
    B．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
    C．t2- t3，反应不再发生
    D．t2时，反应未到达限度
    B

    试题分析：A、该反应是可逆反应，所以t1时，正、逆反应都存在，只是反应是正向进行，错误；B、t2- t3，v逆不再变化，说明反应已达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，正确；C、t2- t3为化学平衡状态，化学平衡是动态平衡，反应并未停止，错误；D、t2时，v逆不再变化，说明反应已到达限度，错误，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
    B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)
    C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
    D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和lmol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0， 反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
    A．升高温度，平衡常数增大
    B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
    C．Q点时，Y的转化率最大
    D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于A2＋3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是  (　　)
    A、v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1
    B、v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1
    C、v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1
    D、v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【化学——选修2：化学与技术】(15分)
    红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量铝的氧化物)通过以下过程来制取。

    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ中反应化学方程式为___FeO·Cr2O3＋___Na2CO3＋___O2===___Na2CrO4＋___Fe2O3＋___CO2。在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是________(填字母序号)。
    A．将原料粉碎     B．增加纯碱的用量     C．升高温度
    （2）步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8，并煮沸，其目的是________________________。
    （3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________________________________________。
    （4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1∶2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大)。基本实验步骤为①溶解；②________；③________；④冷却、结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。其中③应在_________________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃
    		1000
    		1150
    		1300
    平衡常数
    		64．0
    		50.7
    		42．9
    请回答下列问题：
    ⑴该反应的平衡常数表达式K＝              ，ΔH         0(填“＞”或“＜”)。
    ⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡．求4 min内D的平均反应速率v(D)＝              ，B的平衡转化率为              ，平衡时B的体积分数              。
    ⑶欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是              
    A．减少C的量        B．增加A的量          C．移出部分D   
    D．降低反应温度        E．减小容器的容积       F．加入合适的催化剂
    ⑷1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD，5 min后达到平衡，B的浓度与⑵中B的浓度相同，求X的范围              
    ⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是              
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变     B．B的速率不随时间的变化而变化
    C．c(B)︰c(D)=1︰1                          D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
    A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
    B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0
    C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
    D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是(　　)
    A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸
    B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强
    C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙
    D．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把0．4 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末测得容器内的压强变为原来压强的1．05倍，且测知前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0．05 mol·（L·min）－1。
    求：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？
    （2）2min末Y的浓度？
    （3）化学反应方程式中n的值？

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