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    18．铝粉与高氯酸铵的混合物可作载人飞船的燃料．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；反应放出大量的热，下列对此反应叙述错误的是（　　）
    A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
    B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
    C．在高温下能引发NH4ClO4分解
    D．反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用

    分析 A、依据分解反应、氧化还原反应、放热反应的概念进行分析判断；
    B、从能量守恒结合反应是放热反应进行分析判断；
    C、根据点燃时，铝粉氧化放热引发NH4ClO4分解分析；
    D、根据氧化剂和还原剂的概念分析．

    解答 解：A、符合一种物质生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，反应前后有元素化合价的变化是氧化还原反应，反应放出大量的热是放热反应，故A正确；
    B、2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；反应放出大量的热，反应瞬间产生大量高温气体推动飞船飞行，故B正确；
    C、点燃时，铝粉氧化放热引发NH4ClO4分解，所以在高温下能引发NH4ClO4分解，故C正确；
    D、反应NH4ClO4中N、O元素的化合价升高，被氧化作还原剂，Cl元素的化合价降低被还原作氧化剂，所以NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了反应类型的判断、化学反应与能量变化等，题目难度不大，注意把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
    a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
    （2）辉铜矿（Cu2S）可用于火法炼铜：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2，该反应的氧化剂是Cu2S和O2，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为6mol．
    （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有bd．
    a．KCl      b．KClO3    c．MnO2    d．Mg
    书写出铝热反应的方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （4）反应TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在氧气中进行的理由是：防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳）作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
    ①Cl2+2KI=I2+2KCl     　 ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
    ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3    　④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．
    A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强
    C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
    D．Y和W形成的化合物为共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列液体分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层、油层均为无色的是（　　）
    A．苯酚B．戊炔C．CCl4D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    A．辛烯和3甲基1丁烯B．甲醛和葡萄糖
    C．1氯丙烷和2氯丙烷D．甲基环己烷和己炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化氢的电子式：B．H2O的结构式：H-O-H
    C．氯原子的结构示意图：D．CH4的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（　　）
    A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
    B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等，反应也就停止了
    C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变了
    D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl （填元素符号）；
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3 （用化学式表示）；
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；
    （4）比较D、E最高价氧化物的水化物的大小关系HClO4＞H3PO4； （用化学式表示）
    （5）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
    （6）C最高价氧化物对应水化物与E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H++OH-=H2O．

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