精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
16.在某无色透明溶液中,下列离子一定能共存的是(  )
A.H+   Cu2+   Cl-  SO42-B.HCO3-   NO3-   Na+   H+
C.SO42-   Cl-Na+   K+D.Na+SO42-H+  AlO2-

分析 无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,
A.铜离子为有色离子;
B.碳酸氢根离子与氢离子反应;
C.四种之间不发生反应,都是无色离子;
D.偏铝酸根离子与氢离子反应.

解答 解:溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,
A.Cu2+为有色离子,在溶液中不能存在,故A错误;
B.HCO3-、H+之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.SO42-、Cl-、Na+、K+之间不反应,且都是无色离子,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.H+、AlO2-之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+
(1)配制NH4Fe(SO42标准溶液时,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要图中的ac(填字母代号).

(2)滴定终点的现象是溶液变为红色,且半分钟内溶液颜色不变化
(3)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样 w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO42标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{1000W}$×100%
(4)若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量溅出,则对TiO2质量分数测定结果的影响是偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达到平衡时SO2的转化率为80%.若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为(  )
A.10mol  10%B.20mol  20%C.20mol  40%D.30mol  80%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.M、A、B、D、N、E五种短周期元素的原子序数依次增大.M元素的单质是自然界最轻的气体,N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的.A、B、D、E分别在如图(周期表的一部分)占有相应的位置,它们的原子序数之和为37.
试回答:
(1)写出下列元素的符号:
B:N;N:Na
(2)D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是S2->O2->Na+.(写元素符号)
(3)由D、M形成的原子个数1:1的化合物所含的化学键类型是共价键,写出该化合物的电子式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.Ⅰ.X、Y、Z代表3种(原子序数小于20的)元素,已知:①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个;③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的-1价阴离子.据此,请填空:
(1)Y元素是Cl,Z元素是O.(填写元素符号)
(2)由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是KClO4
Ⅱ.(3)已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J.则由N2和H2反应生成1mol NH3 需要放出(填“放出”或“吸收”)的热量.
(4)1999年是人造元素丰收年,一年间得到第114、116和118号三个新元素.按已知的原子结构规律,116号元素应是第七周期第VIA族元素.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.向Fe(NO32溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液颜色变化应该是(  )
A.无变化B.颜色变浅C.变为棕黄色D.变为红褐色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列实验操作、现象和结论有不正确的是(  )
选项实验操作现象结论
ASO2通入含紫色石蕊试液的水中溶液先变红后褪色SO2有漂白性
B将纯Fe(NO32样品溶于稀H2SO4中,滴加KSCN溶液溶液变红HNO3氧化性强于Fe3+的氧化性
C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡静置溶液分层,下层呈紫色非金属性:Cl>I
D分别向0.1mol•L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生,硼酸中没有气泡产生酸性:醋酸>碳酸>硼酸
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应,生成酯的结构可能有(不考虑立体异构)(  )
A.8种B.12种C.16种D.32种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某化学兴趣小组用淀粉制取食品包装高分子材料F和具有水果香味的物质D 结构简为:相关物质间转化关系如图:

已知:
I.+CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O
Ⅱ.葡萄糖化学式:C6H12O6
请回答下列问题:
(1)化合物B的结构简式为CH3CHO,所含官能团电子式为
(2)反应①②③的反应类型分别为消去反应、氧化反应、取代反应.
(3)上述过程中葡萄糖转变成物质A的化学方程式为
(4)反应①的化学方程式为
(5)E转变成F的化学方程式为
(6)参照以上转化关系图,用具体的有机物的结构简式设计出由乙醇制备乙二醇的方案

查看答案和解析>>

同步练习册答案