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    18．向FeCl3溶液中滴入下列试剂，能产生红褐色沉淀的是（　　）
    A．H2SO4溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．KSCN溶液

    分析 氯化铁中的铁离子可以和碱中电离出的氢氧根离子之间发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；

    解答 解：A、氯化铁可以和硫酸之间不会发生反应，故A错误；
    B、氯化铁可以和硝酸银之间发生反应生成白色沉淀氯化银，故B错误；
    C、氯化铁可以和氢氧化钠之间会发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C正确；
    D、氯化铁和和KSCN发生反应得到红色溶液，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生含铁元素的盐的化学性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
    （3）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形．
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为sp3．
    （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为$\frac{197+64×3}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如下表：
    物质H2COCH4
    燃烧热（kJ•mol-1）285.8283.0890.0
    天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大空气（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少天然气（填“空气”或“天然气”）的进入量．1m3（标准状况）甲烷在25℃，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是3.97×104kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．把铝粉和某铁的氧化物（xFeO•yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（　　）
    A．1：1B．1：2C．5：7D．7：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4．某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
    （1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末．
    （2）取m g该粉末，放入28.00mL 1mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象．
    （3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示（假设NO是硝酸的唯一还原产物）：
    实验序号ⅠⅡⅢ
    加入粉末质量/g13.6827.3634.20
    生成气体的体积（标准状况）/L2.9125.8246.720
    完成下列各题：
    （1）实验（2）所得溶液中的溶质是FeCl2（写化学式）．
    （2）样品中n（Fe）：n（Fe3O4）=4：1，m=0.912g．
    （3）计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积（V）（mL）．
    （4）若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应A+B═C，在5s内A的浓度由6.0mol/L变为2.0mol/L，则用A表示的反应速率为（　　）
    A．0.8mol/（L•s）B．2.0mol/（L•s）C．4.0mol/（L•s）D．6.0mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（　　）
    实验实验现象结论
    A无色溶液变蓝I-在酸性条件下被氧气氧化为I2
    B溶液均呈红色，且深浅一样相同浓度的CO32-与HCO3-水解能力相同
    C产生白色沉淀又逐渐变成红褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    D溴的四氯化碳溶液颜色褪去石蜡催化加热反应产物为乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
    4NH3+5O2$\stackrel{催化剂，△}{→}$4NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
    完成下列计算：
    （1）密度为1.4g/cm3的65% 的浓硝酸的物质的量浓度为14.44mol/L，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，则需此浓硝酸20.8mlml．
    （2）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是78%．
    （3）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是10.40mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
    （3）硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物．已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
    ①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）
    ②如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．小明同学设计了如图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应．先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余．接着再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少．
    请回答下列问题：
    （1）请写出上述过程A装置中所涉及的任意一个化学反应方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）张老师认为整个装置设计有一点错误，你认为B（填“A”、“B”或“C”）部分有错误．
    （3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式2SO2+O2?$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
    （4）装置C中所选用的溶液试剂一般是NaOH（填化学式）．

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