Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． PCl₅ 分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移
• B． 两个原子间形成共价键时，最多可以有两个σ键
• C． H₃O⁺中H-O-H的键角比H₂O中H-O-H的键角大
• D． 酸性强弱比较：HClO＞HClO₂

Answer 1

分析 A．对于共价化合物，元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子满足8电子结构；
B．两个原子间形成共价键时，头碰头式的重叠方式只有一个；
C．先确定VSEPR模型，然后在确定中心原子的杂化轨道类型，一般来说，相互之间排斥力的大小为：孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力；
D．同种元素的低价氧化物的水合物的酸性弱于高价氧化物水合物的酸性．

解答 解：A．PCl₅中P元素的化合价是+5价，P原子核外有5个电子，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构，氯原子的化合价是-1，其化合价的绝对值是1，则1+7=8，所以Cl原子满足8的结构，故A错误；
B．两个原子间形成共价键时，头碰头式的重叠方式只有一个，则两个原子间形成共价键时，最多有一个δ键，故B错误；
C．H₃O⁺价层电子对模型为四面体，氧原子采取sp³杂化，H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，故C正确；
D．同种元素的低价氧化物的水合物的酸性弱于高价氧化物水合物的酸性，则酸性HClO＜HClO₂，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查共价键知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．