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下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ( )

A. pH=0的无色溶液中:Cl-、Na+、SO42-、Fe2+

B. 在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、NO3-、K+、Cl-

C. 加入铝粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

D. 含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、SCN-、Br-、Na+

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省衡阳市高三下学期第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

在给定条件下,离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是(  )

选项

条件

离子组

离子共存判断及反应的离子方程式

A

滴加氨水pH=7的溶液

K+、Al3+、SO42-、AlO2-

不能大量共存

Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓

B

通入CO2

Na+、K+、C6H5O-、CH3COO-

不能大量共存

2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

C

由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1

Fe2-、Na+、Cl-、NO3-

可能大量共存

D

通入少量SO2气体

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol) ( )

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B. 图2 : n(NaOH)=1mol,CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C. 图3 :n(NaAlO2)=1mol,HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况

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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是 ( )

A. 放电时负极的反应为:Zn - 2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3 - 3e-+5OH-+4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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下列有关化学反应速率的说法正确的是( )

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 2mol/ L100ml的盐酸和锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变

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D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢

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下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )

A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质能使品红溶液褪色的是( )

①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③O3 ④活性炭 ⑤SO2

A. 除①外其他都可以 B. 只有①②③

C. 只有①④⑤ D. 全部都可以

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为_______________。

(2)反应开始至2min,气体Z的反应速率为_____________。

(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时:①压强是开始时的_______倍;②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍,达平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)。

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