[题目]设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 1 L 1 mol·L-1的NaHCO3 溶液中含有HCO3-的数目为NAB. 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAC. 常温常压下.6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NAD. 冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1 L 1 mol·L－1的NaHCO3 溶液中含有HCO3－的数目为NA

B. 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

C. 常温常压下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA

D. 冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子数为NA

【答案】D

【解析】

A、HCO3－既能电离又能水解，故溶液中含有的HCO3－的数目小于NA，选项A错误；B．78g苯的物质的量为1mol，由于苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，选项B错误；C、常温常压下，6.72L二氧化氮的物质的量小于0.3mol，而0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，选项B错误；D、乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有CH2O物质的量为=1mol，含有碳原子个数为1mol×1×NA=NA，选项D正确；答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Q、R、X、Y、Z、L六种元素的原子序数依次增大，R和L是同主族元素，R的最外层电子数比次外层电子数少1，L的单质常温常压下是紫黑色固体。Q和X形成的离子化合物XQ是碱石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期，Y的外围电子数是最外层电子数的6倍，Z位于ds区且不能和稀硫酸反应生成H2。请回答下列问题：

（1）Q的价层电子排布式为___________________，L的含氧酸HLO3中L的杂化方式为__________，酸根LO3-的离子构型为________________。

（2）ZR42-的配体是______，在ZSO4溶液中加入过量KCN，生成配合物[Z（CN）4]2—，则1mol该配合物中含有的π键的数目是_______。与Z同周期的元素中，与Z原子最外层电子数相等的元素还有_________（填元素符号）

（3）Y的氧化物呈如下图所示的无限链状结构，则该氧化物的化学式为______________。

（4）X和Z的晶体堆积模型相同，配位数为______________，已知X原子半径约为200pm，则晶体X的密度为__________________g/cm3(计算结果保留两位有效数字)。

（5）XL2晶体含有层状结构，其层内有强极性共价键，层间以范德华力相连接，则XL2的晶体类型是___________。

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【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 灼热的炭与CO2反应 B. 氧化铁与铝反应

C. 钠与乙醇反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H－H	C－O	C≡O	H－O	C－H
E/( kJmol-1)	436	343	1076	465	413

由此计算ΔH1=______。已知ΔH2=－58 kJmol-1，则ΔH3=______。

已知：CO中的化学键是C≡O，CH3OH的结构式为。

（2）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=―870.3 kJ·mol－1；

②C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=―393.5 kJ·mol－1；

③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=―285.8 kJ·mol－1。

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)的ΔH=______kJ·mol－1。

（3）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为___。

②该电池正极的电极反应式为______________。

③工作一段时间后,当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时，有____NA个电子转移。

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【题目】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中简单离子半径最小的元素。

（1）五种元素中，E在元素周期表中的位置是______，画出C的原子结构示意图：________。

（2）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_____。

（3）C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物反应的化学方程式为__________________。

（4）已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：

①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为______；若W是强碱，且Y是白色难溶固体，则反应Y →Z的离子方程式为__________________。

②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

	N2	H2	NH3
起始浓度（mol/L）	1.0	3.0	0.2
2s末浓度（mol/L）	0.6	1.8	1.0
4s末浓度（mol/L）	0.4	1.2	1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是(　　)

A. 2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

B. 前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1

C. 前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1

D. 2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铜及其化合物在生产生活中有广泛应用

（1）工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑该反应的氧化剂是________________，验证SO2的方法是________________。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜。温度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反应速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，可生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。