5L 0.5mol/L FeCl3溶液与3L 0.5mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比( )A．1:6B．1:1C．2:1D．3:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液与3L 0.5mol/L KCl溶液中的Cl^-的物质的量浓度之比（　　）

A．1：6

B．1：1

C．2：1

D．3：1

分析：根据盐溶液中氯离子的物质的量浓度=化学式中氯离子的个数×溶液的物质的量浓度计算即可．

解答：解：氯化铁溶液中氯离子的物质的量浓度=3×c（ FeCl₃）=3×0.5mol/L=1.5mol/L，
氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度=1×c（ KCl）=1×0.5mol/L=0.5mol/L，
所以0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液与3L 0.5mol/L KCl溶液中的Cl^-的物质的量浓度之比为1.5mol/L：0.5mol/L=3：1．
故选D．

点评：本题考查了溶液中离子的物质的量浓度的计算，难度不大，明确溶液中离子的浓度与溶液的浓度和物质的化学式有关，与溶液的体积无关．

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1.204×10²³

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（2）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

NH₃

．（填分子式）
（3）配制100mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O质量为

．
（4）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为

1.5mol/L

．
（5）产生的Fe（OH）₂白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的化学方程式：

4Fe（OH）₂+O₂+2H2O═4Fe（OH）₃

．

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（1）0.05mol 的硫酸钠中含有

1.204×10²³（0.2N_A）

个氧原子；与

5.85

g NaCl中所含有的Na⁺数目相同．
（2）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

NH₃

．（填分子式）
（3）配制100mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O质量为

．
（4）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为

1.5mol/L

．

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（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为

1.5mol/L

．
（2）在

125

mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

2.5

g．
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为

6：3：2

．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
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．
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．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度

0.2mol/L

．

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下列各溶液中，Na⁺浓度最大的是（　　）

A、2.5L 0.5mol/L的NaOH溶液

B、2L 1.2mol/L的NaNO₃溶液

C、1.5L 1.6mol/L的NaCl溶液

D、0.5L 1.5mol/L的Na₂SO₄溶液

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