A. | 2项 | B. | 3项 | C. | 4项 | D. | 5项 |
分析 mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,沉淀质量最大为氢氧化铝和氢氧化镁质量之和,此时溶液为硝酸钠溶液.
①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁,沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和;
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量等于沉淀质量最大时溶液中NO3-离子的物质的量,即n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH);
③根据电荷守恒,在沉淀中,氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量,也等于合金失去电子的物质的量,即为反应过程中转移的电子;
④没有明确NO所处状态是否标准状态;
⑤硝酸有两种作用,作为酸的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量,作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量.
解答 解:①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁,沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和,所以沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克,故①正确;
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量等于沉淀质量最大时溶液中NO3-离子的物质的量,当沉淀量最大时,溶液中的溶质只有硝酸钠(NaNO3),硝酸根离子与钠离子的物质的量相等,n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=$\frac{aV}{1000}$mol,故②错误;
③沉淀量最大,生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁.根据质量守恒定律,其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量,所以沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克,在沉淀中,氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量,也等于合金失去电子的物质的量,即为反应过程中转移的电子n(e-)=n(OH-)=$\frac{(n-m)}{17}$mol,故③正确;
④根据电子守恒原理,生成NO时,HNO3中+5价的N原子得3个电子,因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一,即$\frac{n-m}{17}$mol×$\frac{1}{3}$=$\frac{n-m}{51}$mol,其体积在标准状况下为$\frac{22.4(n-m)}{51}$L,但是选项中没有说明所处状态,则此时的体积不能确定,故④错误;
⑤.参加反应的硝酸有两种作用,起酸和氧化剂作用,作为酸的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量为$\frac{aV}{1000}$mol,作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为$\frac{n-m}{51}$mol,所以与合金反应的硝酸的物质的量为($\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$)mol,故⑤正确,
故选:B.
点评 本题考查混合物计算,是对电子守恒、溶液电中性原理、质量守恒进行综合考查,难度中等,题目以多项形式呈现,考查了学生的综合运用知识能力和解决复杂问题的能力,是一道考查能力的好题.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(H+) | B. | Ka(HF) | C. | $\frac{{F}^{-}}{C({H}^{+})}$ | D. | $\frac{({F}^{-})}{C(HF)}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
序号 | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 22.10 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 未冷却即转移、定容 | B. | 容量瓶中原有少量蒸馏水 | ||
C. | 定容时俯视刻度线 | D. | 玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 称量时,将固体NaOH直接放在天平右盘上 | |
B. | 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解 | |
C. | 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中 | |
D. | 定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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