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    14．下列图示与对应的叙述一定正确的是（　　）
    A．图1所示反应：A（g）+2B（g）?3C（g），b曲线表示的一定是增大压强
    B．图2表示催化剂能改变化学反应的焓变
    C．图3表示等量N02在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应；2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
    D．图4表示向稀CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

    分析 A、b曲线表示的反应比a反应速率快，平衡不移动；
    B、催化剂能够降低反应的活化能，不影响焓变；
    C、由图可知，反应平衡后升高温度N02的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应；
    D、CH3COOH溶液中导电性越强，氢离子浓度越大，pH越小．

    解答 解：A、图1所示反应：A（g）+2B（g）?3C（g），b曲线表示的可以是使用催化剂，故A错误；
    B、催化剂不影响焓变大小，故B错误；
    C、由图可知，反应平衡后升高温度N02的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应，所以该反应的△H＜0，故C正确；
    D、CH3COOH溶液中导电性越强，氢离子浓度越大，pH越小，则CH3COOH溶液的pH：a＜b，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA
    B．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA
    C．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA
    D．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列基团：-CH3、-C6H5（苯基）、-OH、-CHO、-COOH两两组合（包含两种相同基团的组合）的有机物中，具有酸性的有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W的一种核素不含中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构
    B．元素X与W形成的原子数比为1：1的化合物有很多种，且都存在非极性键
    C．非金属性：Z＞X
    D．元素Z可与元素Y形成化合物Y2Z3，该化合物易水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+
    B．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    C．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    D．1mol单质硅含有2NA个Si-Si键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）现有浓度为0.1mol•-1的四种溶液①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵．这四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①（填序号）．
    （2）已知t℃，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃（“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）25℃时，取等体积的pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8）混合，恰好完全中和．两溶液的pH关系为x+y=14（含x、y表达式）．
    （4）有100mLpH=2的两种一元酸x和y，稀释过中pH与溶液体积的关系如图所示，则：x、y两种酸中为弱酸的是y，稀释前x、y的物质的量浓度的大小关系为c（x）＜c（y）（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （5）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有abc（填字母）．
    a、MgO      b、Mg（OH）2      c、MgCO3     d、MgSO4
    （6）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是Al2O3（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物分子式为C12H16O2，在酸性条件下水解生成X和Y，X遇FeCl3溶液显紫色，且X的相对分子质量比Y大6，则该有机物的结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．8种C．10种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满．
    请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：

    （1）元素B、C、D的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （2）M分子中B原子轨道的杂化类型为sp2．
    （3）E+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图1，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为4．
    （4）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是NH3分子间能形成氢键．
    （5）写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式[N=N=N]-．
    （6）微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置．最早用于有机废水处理，如图2是利用微生物燃料电池处理含M废水的装置，其中3是质子交换膜．负极所在的左室中发生反应的电极反应式是HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+．
    （7）铁粉和E单质粉末的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（假设硝酸的还原产物只有NO）．则稀硝酸的浓度为4mol/L．
    编号①②③④
    稀硝酸的体积/mL100200300400
    剩余金属的质量/g18.09.600
    NO的体积/mL224044806720V

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）
    A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．戊烷

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