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    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

    A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小

    C．气体摩尔体积：甲<乙 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （ ）

    A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

    B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

    C. 元素Y、R分别与元素X形成的氢合物的热稳定性：XmY>XmR

    D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

    该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。

    回答下列问题:

    （1）已知:T1温度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值K1 =__________；该反应的活化能Ea (正)小于Ea (逆),则∆H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

    （2）T2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是___________(填曲线编号)，平衡常数值K2 =__________；温度T2_________T1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列说法正确的是( )

    A．将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3

    B．将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶滚的pH变为3

    C．将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13

    D．将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7, 则a+b=14

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上第一次考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

    （1）同温同压下，M、N气体的密度之比为____________。

    （2）相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

    （3）将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上第一次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

    B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

    C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-

    D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+[

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上第一次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

    A. 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集

    B. 酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽

    C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

    D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上第12次周测化学卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：

    回答下列问题：

    (1)实验中采用 (填“铁坩埚”或“瓷坩埚”)加热KOH和KClO3固体混合物。

    (2)熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为 。

    (3)几种物质的溶解度曲线如图所示。

    ①通入CO2至pH为10～11，K2MnO4转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为 。

    ②不能通入过量CO2的原因是 。

    (4)趁热过滤的目的是 ；用冷水洗涤KMnO4晶体较好的原因是 。

    (5)计算经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为 (结果保留2为小数)。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上10.6周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－，若向H2S溶液中

    A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

    C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

    D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

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