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    在一密闭容器中，120 ℃时通入a mol CxH4（烃）和b mol O2点火燃烧，生成CO2和水蒸气，等反应完成后恢复至原状态，则反应前后气体体积之比为（    ）

    A.(a+b)∶(2a+b)                         

    B.（a+b）∶(a+2b)

    C.1∶1                                 

    D.不能确定

    C


    解析:

    根据烃燃烧的反应方程式：

    CxH4+(x+1)O2xCO2+2H2O(g)，反应前后气体体积不变。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应中处于平衡状态的时间为
    5～10分钟、12分钟后
    5～10分钟、12分钟后
    ；10min时，改变的外界条件可能是
    升高温度
    升高温度
    ．
    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
    （3）反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0．
    ①某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    CO H2O CO2 H2
    0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
    此时反应中正、逆反应速率的关系式是
    a
    a
    （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．无法判断
    ②800℃时，向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2O，求达到平衡时CO的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，将某气态烃与足量的氧气在一密闭容器中混和并使烃充分燃烧，再冷却至原温度时，容器内的压强是反应前的
    1
    2
    ，此烃是（　　）
    A、丁烷B、丙烷C、乙烷D、甲烷

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆市第七中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                    。
    （2）降低温度，该反应K值             ，二氧化硫转化率          ，化学反应速率          (以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间段是                   。
    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                    (用文字表达)，10min～15min的曲线变化的原因可能是         (填写编号)。
    a．加了催化剂   b．扩大容器体积   c．降低温度    d．增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年内蒙古巴彦淖尔市一中高二9月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0
    (1) 写出该反应的化学平衡常数表达式K＝______  ____。降低温度，该反应K值___ ___，二氧化硫转化率______，化学反应速率___ ___。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
    (2) 600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是____   ____。

    (3)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ ___________________    (用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
    a．加了催化剂　　　　　　　b．缩小容器体积
    c．降低温度                d．增加SO3的物质的量
    （4）已知在600℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？        （填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正)      v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是                                                     。

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    科目：高中化学 来源：2014届重庆市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                    。

    （2）降低温度，该反应K值             ，二氧化硫转化率          ，化学反应速率          (以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间段是                   。

    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                    (用文字表达)，10min～15min的曲线变化的原因可能是         (填写编号)。

    a．加了催化剂   b．扩大容器体积   c．降低温度    d．增加SO3的物质的量

     

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