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    19．下列所述变化规律正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．PH3、H2S、HCl稳定性依次增强
    C．NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次减弱D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

    分析 A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
    B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
    C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    D．元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越强．

    解答 解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al还原性依次减弱，故A错误；
    B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，PH3、H2S、HCl稳定性依次增强，故B正确；
    C．金属性K＞Ca＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，KOH、Ca（OH）2、NaOH碱性依次减弱，故C错误；
    D、同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以还原性HCl、HBr、HI逐渐增强，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，把握比较角度，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$-H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
    D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
    2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素．
    （1）E元素基态原子的核外电子占用了8 个原子轨道；F元素的名称：氯
    （2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是H2CO3；（填化学式）
    （3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA：nB：nC=1：3：2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-        
    （4）B、C、D三种元素原子半径最大的是Na（填元素符号），离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．短周期元素M与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似．将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为BeO+2OH-=BeO22-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（一）按要求作答：
    （1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：3d54s1．
    （2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
    （二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素．已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30．它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种．这四种化合物中原子个数比如下表：
    甲乙丙丁
    化合物中各元素原子个数比A和C 1：1B和A 1：2D和E 1：3B和E 1：4
    （1）E-的结构示意图是．B原子核外有2个未成对电子，它们的能量相等（填“相等”或“不相等”）．
    （2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为CH2=CH2．
    （4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
    B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
    C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（　　）
    A．0.3 mol O2和0.3mol H2O
    B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
    C．0.1mol CuSO4•5H2O与0.1 mol C6H12O6
    D．0.2mol SO3与0.3mol SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．10 L 0．l mol•L-1的Na2CO3溶液中离子总数一定大于3NA
    B．标准状况下，22.4 L HF的分子数为NA
    C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为3NA
    D．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ba2+、Cu2+、C1-、NO3-B．Ca2+、Al3+、Br-、ClO-
    C．NH4+、K+、HSO3-、CO32-D．Na+、K+、MnO4-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）
    A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
    B．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原
    C．2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S
    D．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg

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