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    4．某无色溶液能使pH试纸变蓝色，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cl-、HCO3-、Ba2+、Na+B．SO42-、CH3COO-、Al3+、Cu2+
    C．Na+、K+、NO3-、OH-D．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

    分析 能使pH试纸变蓝色，显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．碱性溶液中反应OH-、HCO3-、Ba2+生成沉淀、水，不能共存，故A不选；
    B．碱性溶液中不能大量存在Al3+、Cu2+，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；
    C．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
    D．碱性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．常温下将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释500倍，稀释溶液后，c （OH-）与c （Ba2+）的比值近似为（　　）
    A．1：1B．1：2C．10：1D．2：1

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    15．下列有关说法正确的是（　　）
    A．HClO是弱酸，但NaClO强电解质
    B．HC1、SO2、HBr三种气体都可用浓硫酸干燥
    C．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    D．SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸

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    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2×6.02×1023
    B．对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强
    C．25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变
    D．用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu（OH）2固体可将溶液浓度恢复至元浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．
    羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
    ①当温度升高时，$\frac{c[Ni（CO）_{4}]}{c（CO）}$减小，则△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是bd（填代号）

    在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（CO）=0.8mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将相同状况下的下列气体分别充满一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为（　　）
    ①NH3；②NO2；③体积比4：1混合的NO2和O2；④NO（用导管向烧瓶中缓缓通入O2至气体恰好完全吸收）
    A．①=②＞③＞④B．①=②=③=④C．①=②=④＞③D．①＞③＞②＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．Na→NaOHB．FeCl3→FeCl2C．H2→H2OD．Cu→CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减少温室气体排放量．
    Ⅰ．CO2加氢合成甲醇是合理利用 CO2的有效途径．由 CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应①：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应②：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
    反应③：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1，回答下列问题：
    （1）反应②的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应 ①自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
    （2）某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，仅发生反应①．一段时间后达到平衡．
    容器甲乙
    反应物投入量2mol CO2、6mol H2a mol CO2、b mol H2
    c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
    测得甲中CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①前3min内，平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此温度下该反应的平衡常数为
    5.33（结果保留两位小数）．
    ②下列措施中，既能使反应速率加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是D．
    A．升高温度        B．充入惰性气体      C．将H2O（g）从体系中分离       
    D．再充入1mol H2 E．再充入1mol CO2 F．加入催化剂
    ③反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    ④要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为1.5 mol/L＜c≤2 mol/L．
    Ⅱ．工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（H2NCOONH4）．氨基甲酸铵极易发生：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该反应酸性条件下更彻底．25℃，向l L 0.1mol•L-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵．若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中 c（NH4+）=0.1mol/L，NH4+水解常数Kh=4×10-9mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
    （1）如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图甲．电极a、b表面发生电极反应．其中a极为：2H2O-4e-=O2↑+4H+极，b其电极反应式为：CO2+2H++2e-=HCOOH．
    （2）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（标准状况）的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用离子浓度符号表示）．
    （3）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．
    ①石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4•2H2O）．写出该反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
    ②有一纯碱溶液的浓度为2×10-4 mo1/L，现将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mo1/L．

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