实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷:
C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O
已知反应物的用量为:0.30 mol NaBr(s);0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g/cm3);36 mL浓H2SO4(质量分数为98%,密度为1.84 g/mL);25 mL水。试回答下列问题:
(1)该实验应选择下图中的a装置还是b装置?
________。
(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适( )
A.50 mL B.100 mL
C.150 mL D.250 mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是( )
A.A进B出
B.B进A出
C.从A进或B进均可
(4)实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是
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.(1)a (2)C (3)B
(4)将粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振荡,并不断放气,至油层无色,分液可得纯溴乙烷
解析 (1)由题给信息,反应需要加热,所以应采用装置a。(2)烧瓶的规格与所盛液体的体积有关,加热时烧瓶内液体的体积应介于烧瓶容积的1/3~2/3。由于:
V(C2H5OH)=0.25 mol×46 g/mol÷0.80 g/mL≈14 mL
所以混合后液体的总体积约为(忽略了混合时液体体积的变化):V总≈36 mL+25 mL+14 mL=75 mL,所以150 mL的烧瓶最合适。
(3)冷凝水应下口进上口出,这样冷凝管中始终充满水,冷凝效果好。
(4)溴乙烷呈棕色是由于溶解了Br2,可用质量分数小于5%的稀NaOH洗涤除去,采用稀NaOH是为了防止C2H5Br的水解。
科目:高中化学 来源: 题型:
如图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( )
A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应 D.b中铝条附近有气泡产生
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科目:高中化学 来源: 题型:
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,有关结论正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
B | 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2 | 出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰未呈紫色 | 原溶液中一定无K+ |
D | 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH |
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知甲醛分子中4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是( )
A、CH2=CH —CH=CH2 B、
C、ClCH=CHCHO D、
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.用钠可以检验乙醇中是否含有水
B.1 mol二甘醇(HO—CH2CH2OCH2CH2—OH)和足量的钠反应可以产生0.5 mol H2
C.乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下的反应是取代反应
D.葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液加热沸腾生成砖红色沉淀的反应是加成反应
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