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    下列过程中，没有明显实验现象的是

    A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸

    B．将HCl通入NaAlO2溶液中

    C．加热溶有SO2的品红溶液

    D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A．常温常压下1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    B．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    C．18 g D2O含有NA个质子

    D．0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省洛阳市高三上学期12月统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

    B．0．lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

    D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省洛阳市高三上学期12月统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是

    选项

    被提纯的物质(杂质)

    除杂试剂

    分离方法

    A

    NH3(H2O)

    浓硫酸

    洗气

    B

    H2O(Br2)

    CCl4

    萃取分液

    C

    KCl固体(I2)

    KOH溶液

    加热

    D

    氯化镁溶液(氯化亚铁)

    氢氧化钠溶液

    过滤

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上学期第二次精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

    回答下列有关问题：

    （1）硼砂中B的化合价为 ，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为 。

    （2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 。

    （3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 则正极反应式为 。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为______。当溶液pH＝6时， (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。

    （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上学期第二次精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列实验现象，所得结论错误的是

    实验

    实验现象

    结论

    A

    Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡

    活动性Al＞Fe＞Cu

    B

    试管中收集到无色气体

    铜与浓硝酸反应产物是NO

    C

    试管b比试管a中溶液的红色深

    增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

    D

    长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变

    装置气密性良好

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化不属于氧化还原反应的是

    A．Na2SO3溶液在空气中变质 B工业上炼铁

    C．二氧化硫的漂白原理 D．将氯气通入冷的消石灰浊液中

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省北校高三上学期第二次单元测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量，结合所学知识回答下列问题。工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理：

    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0

    （1）某温度下，测得SO2(g)的平衡转化率()与体系总压强( p )的关系如上图所示。a、b两点对应的平衡常数K(a) K(b) (填“>”“<”或“=”，下同)SO3浓度c(a) c(b) c点，反应速率υ(正) υ(逆)。

    （2）将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行，反应得到如下表中的两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    4

    2

    x

    0.8

    2

    T2

    4

    2

    0.4

    y

    实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ(SO2)表示的反应速率为 ，温度T1大于T2的理由是 。

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