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    已知氯元素最高化合价为+7价，最低化合价为-1价。在 ①Cl2、②KCl、③NaClO、④KClO2、⑤KClO3、⑥KClO4中， 哪种物质中的氯元素不能被氧化，哪种物质中的氯元素不能被还原，哪些物质中的氯元素既可能被氧化又可能被还原？为什么？
    在⑥KClO4中Cl元素已呈现最高价（+7价），其中的Cl原子不可能再失去电子，该物质中的Cl元素不可能被氧化；
    ②KCl中的Cl元素已呈现最低价（-1价），其中的Cl元素不可能再得到电子，该物质中的Cl元素不可能被还原。
    ①Cl2、③NaClO、 ④KClO2、⑤KClO3中的Cl元素的化合价处于中间价态（即处于-1价～+7价之间），这些物质中的Cl原子在一定条件下既可能 再失去电子，又可能再得到电子，所以这些物质中的氯元素既可能 被氧化又可能被还原。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为第2、3周期某些元素性质的数据．
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径/10-10m 0.73 1.36 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.02
    最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1
    -2 -3 -2
    请回答下列问题：
    （1）③在周期表中的位置
    第二周期，ⅠA族
    第二周期，ⅠA族
    ．
    （2）⑤元素最高价氧化物对应的水化物的名称
    高氯酸
    高氯酸
    ．
    （3）由①⑤⑥三种元素组成一种化合物是家用消毒液的主要成分，其溶液显
    碱
    碱
     性（填酸或碱），原因可用离子方程式表示：
    ClO-+H2OHClO+OH-
    ClO-+H2OHClO+OH-
    ．
    （4）用化学方程式举例⑤元素的单质一种用途：
    Cl2+H2═2HCl
    Cl2+H2═2HCl
    ．
    （5）已知⑥和①的单质在常温和加热时都能反应，分别生成化合物甲和乙，同时若1mol⑥参加反应分别放出aKJ和bKJ热量．请写出由甲转化为乙的热化学方程式：
    2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a）KJ?mol-1
    2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a）KJ?mol-1

    （6）②和⑦组成的化合物含有的化学键为
    离子键
    离子键
    ．
    （7）在家用电热水器不锈钢内胆表面经常镶嵌②的单质，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知：
    ①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的原子序数依次递增．
    ②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．
    ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．
    ④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．
    （1）元素X是
    Cl（或氯）
    Cl（或氯）
    ，Z是
    K（或钾）
    K（或钾）
    ．
    （2）写出③中反应的化学方程式：
    Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
    Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
    ．
    （3）写出④中反应的化学方程式：
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．
    Ⅱ．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
    （1）写出实验室制取氨气前化学方程式：
    2NH4Cl+Ca（OH）2═2NH3↑+CaCl2+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2═2NH3↑+CaCl2+2H2O
    ．
    （2）收集氨气应使用
    向下排空气
    向下排空气
    法，要得到干燥的氨气可选用
    碱石灰
    碱石灰
    做干燥剂．
    （3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
    打开止水夹，挤出胶头滴管中的水．
    打开止水夹，挤出胶头滴管中的水．
    ．该实验的原理是
    氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．
    氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．
    ．
    （4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法．
    打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉
    打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：
    （1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是
     
    ；钾元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有
     
    种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）上述反应生成物中，属于非电解质的是
     
    （写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是
     
    ．
    （4）上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为
     
    ，能证明其递变规律的事实是
     
    （填字母）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性    B．气态氢化物的沸点
    C．单质与氢气反应的难易程度       D．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
    （5）、上述反应中，如1.5mol还原剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
    mol电子，则生成
     
    g还原产物．

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    科目：高中化学 来源：江西省(南昌一中、十中、新建二中)2006－2007学年度高三年级第一学期三校联考、化学试题 题型：013

    已知下列事实：①高氯酸的酸性比硫酸强．②盐酸是比氢硫酸更强的酸．③氯化氢比硫化氢稳定．④氯气与硫化氢混合可产生单质硫．⑤氯元素、硫元素最高化合价分别是＋7、＋6价，其中能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是

    [　　]

    A．

    ①②③

    B．

    ②④⑤

    C．

    ①③④

    D．

    ②③⑤

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