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    14．在一定条件下，羧酸（分子式为C6H12O2）与1，3-丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）发生酯化反应生成酯，这些酯在酸性条件下水解只生成两种有机物，满足以上条件的酯有（　　）
    A．8种B．16种C．36种D．44种

    分析 分子式为C6H12O2的羧酸，可以看做戊烷中H原子被-COOH，正戊烷被取代有3种，异戊烷被取代有4种，新戊烷被取代有1种，故该酸有8种，与1，3-丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）发生酯化反应生成的酯在酸性条件下水解只生成两种有机物，说明形成酯的羧酸只有1种，可以是羧酸与1，3-丙二醇按1：1反应，也可能为2：1反应．

    解答 解：分子式为C6H12O2的羧酸，可以看做戊烷中H原子被-COOH，正戊烷被取代有3种，异戊烷被取代有4种，新戊烷被取代有1种，故该酸有8种，与1，3-丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）发生酯化反应生成的酯在酸性条件下水解只生成两种有机物，说明形成酯的羧酸只有1种，可以是羧酸与1，3-丙二醇按1：1反应形成一元酯，有8种，也可能为2：1反应生成二元酯，也有8种，故共有16种，
    故选：B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质、同分异构体书写、有机物推断等，注意利用取代法确定羧酸的种类，侧重考查学生分析推理能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．烯烃A在一定条件下可以按下图进行反应

    已知：1molA完全燃烧可生成6mol CO2和6mol H2O，仪器分析显示它有四个完全对称的甲基．F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体．

    （1）A的名称为2，3-二甲基-2-丁烯
    （2）D的结构简式为； G2的结构简式为
    （3）反应②的反应类型为取代反应；反应⑨的反应类型为消去反应，反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热
    （4）请写出反应⑤的化学方程式：；请写出E→F1的化学方程式：+Br2→
    （5）A的烯烃同分异构体有12种（不考虑顺反异构）
    （6）烯烃是有机合成中重要的原料，图是一种由烯烃合成的有机物S的红外光谱图，有机物S的红外光谱图如下：

    符合该条件的S相对分子质量最小的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．将反应2Fe3++Cu=2Cu2++2Fe2+设计成原电池，正极反应为Fe3++e-=Fe2+，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为3.2g，（假设刚开始时，两电极的质量相等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L-1的混合溶液．溶液中c（NH3•H2O）、c（NH4+）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（　　）
    A．曲线a代表c（NH3•H2O），曲线b代表（NH4+）
    B．25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=10-4.75
    C．pH=10.5溶液中c（Cl-）+c（OH-）+c（NH3•H2O）＜0.1 mol•L-1
    D．pH=9.5溶液中c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，总质量一定时，不论以何种比例混合，完全燃烧生成水的质量为一常量，且与CO2的量的比值一定的一组物质是（　　）
    A．甲烷和乙烯B．乙烷和苯（C6H6）
    C．丁烷和2-甲基丙烷D．苯和甲苯（C6H5CH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为4NH3+3F2═NF3+3NH4F．下列有关NF3的叙述不正确的是（　　）
    A．NF3中N呈+3价B．NF3是共价化合物
    C．NF3的氧化性比F2强D．NF3分子呈三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一种巧妙测量人体血液密度的方法，测量前需先用天平和量筒测定几种硫酸铜溶液的密度备用．
    （1）测量前，应把天平放在水平台上，当移动游码至零刻度处时，指针偏向分度盘的右侧，则应将平衡螺母向左调，使指针指在分度盘的中央．
    （2）接下来的测量步骤如下：
    ①往烧杯中倒入适量的硫酸铜溶液，测出烧杯和溶液的质量为49.2g；
    ②将烧杯中的一部分溶液倒入量筒，读出量筒中溶液的体积为20mL；
    ③测出烧杯和剩余溶液的质量，砝码及游码的位置如图所示．
    将下面的实验记录表填写完整：
    烧杯和溶液的质量/g烧杯和剩余溶液的质量/g量筒中溶液的质量/g量筒中溶液的体积/cm3硫酸铜溶液的密度ρ/（g•cm-3）
    49.228.221201.05
    （3）测定血液密度时，具体操作如下：在几支试管中分别装入密度已知且不等的硫酸铜溶液；然后向每支试管中滴入一滴待测溶液，只要看到哪一支试管中的血液处于悬浮状态，就知道被测血液的密度了，这是为什么？请利用所学知识，简要分析，写出推理过程．分析推理过程：当血液悬浮时，根据物体的浮沉条件可知：G=F浮，ρ物gV物=ρ液gV排，
    因为物体悬浮时，V物=V排，
    所以：ρ物=ρ液，即血液的密度等于硫酸铜溶液的密度．

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    I.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

    请回答：

    （1）A的化学式为__________。A煅烧生成B和E的化学方程式为 。

    （2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为 ，例举该反应的一个实际应用是____________。

    （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g/L），该气体分子的电子式为____________。该反应的离子方程式为______________。

    II.某同学用副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

    （1） FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________

    （2） 电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为____________

    （3） 综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；②________________

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度?反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( )

    A．Na和O2 B．NaOH和CO2

    C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2

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