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    已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）B中所含化学键的类型是
     
    ；
    （2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式
     
    ；②B与D反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为
     
    ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是
     
    ．
    （5）将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的Ksp=2.5×10-9．现将该沉淀放入0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，其Ksp
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为
     
    mol?L-1．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：E、X为空气中常见气体，A为含金属离子的淡黄色固体化合物，能与水反应生成E与B，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则A为Na2O2，E为O2，B为NaOH，B与X可以连续反应，可推知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，据此解答．
    解答： 解：（1）B为NaOH，含有离子键、共价键；故答案为：离子键、共价键；
    （2）常温常压下，7.8g Na2O2与足量的水充分反应放出热量a kJ，2mol Na2O2完全反应方程式的热量=a kJ×
    2mol×78g/mol
    7.8g
    =20a kJ，反应热化学方程式为：2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20a kJ/mol，
    故答案为：2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20a kJ?mol-1；
    （3）①碳酸钠也可转化为氢氧化钠，该转化的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，
    故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
    ②氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
    故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
    （4）根据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知，Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等，实际上产生气体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积之比=3：2，所以溶液中还存在NaOH，说明原溶液中为NaOH、Na2CO3，结合方程式可知，溶液中n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：2，故a点是氢氧化钠前后与盐酸反应碳酸钠未反应，a点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl，
    b点时，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，b点溶液中的溶质是NaHCO3和NaCl，且n（NaHCO3）：n（NaCl）=2：3，钠离子和氯离子不水解，根据元素守恒知c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-），NaHCO3为强碱弱酸酸式盐，其溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子，水和碳酸氢根离子都电离生成氢离子，所以c（H+）＞c（CO32-）；
    故答案为：Na2CO3和NaCl；c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
    （5）二氧化碳和氢氧化钡反应生成BaCO3，则F是BaCO3，温度不变，溶度积常数不变，根据溶度积常数计算碳酸钙离子浓度，温度不变，溶度积常数不变，溶液中c（CO32-）=
    2.5×10-9
    0.5
    mol/L=5×10-9mol/L
    故答案为：不变，5.0×10-9；
    点评：本题考查了无机物推断，涉及热化学方程式、离子浓度大小比较等知识点，清楚发生的反应判断原溶液中溶质及物质的量关系是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10mL淀粉溶液和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图），2min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是（　　）
    A、用激光笔照射该烧杯中的液体，会产生丁达尔现象
    B、烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
    C、该淀粉胶体在催化剂作用下可水解生成葡萄糖和果糖
    D、将烧杯中液体蒸干，得到的固体物质可用来制取纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（　　）
    A、a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B、a原子电子层数比b原子的电子层数多
    C、1mol a从酸中置换H+生成的H2比b从酸中置换H+生成的H2要容易
    D、常温时，b能从水中置换出氢，而a不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
     
    ．
    （2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．
    ①此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol?L-1，则溶液中c（HSO3-）是
     
    mol?L-1．
    ②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是
     
    ．
    ③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图1所示．则：
     
    ，有利于提高SO2的吸收效率．
    （3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：
    步骤Ⅰ称取样品1.000g．
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
    按上述操作方法再重复2次．
    ①写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式
     
    ；
    ②在配制0.01000mol?L-1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③某同学设计用如图2仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是
     
    （填字母）．

    ④滴定结果如下表所示：
    滴定次数 待测溶液
    的体积/mL    		 标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
    1 25.00 1.02 21.03
    2 25.00 2.00 21.99
    3 25.00 2.20 20.20
    则该药品中Na2SO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，Q基态原子的外围电子（价电子）排布式为
     
    ，T2+的未成对电子数是
     
    ；
    （2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C
     引燃 
    .
     
    A+N2↑+3CO2↑（其中A的化学式未知）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
     
    ．
    ②在生成物中，A的晶体类型为
     
    ；
     
    ，CO2中心原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
     
    ；该晶体中，原子之间的作用力是
     
    ；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在），在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．
    （1）氮气的电子式为
     
    ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式
     
    ．
    （2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是
     
     （填名称），其水解的最终产物为
     
    ．
    （3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3-，写出其离子方程式：
     
    ．
    （4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．
    ①滤液显深蓝色是因为含有的离子（填化学式）．
     
    ．
    ②若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：xA+yB?zC恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：
    实验序号 ① ② ③
    压强/Pa 1×105 2×105 1×106
    c（A）mol?L-1 0.08 0.16 0.88
    （5）根据①②数据分析得出：x+y
     
    z（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）该温度下，当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有a、b、c、d 4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入NaCl溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸在b盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A、d＞c＞a＞b
    B、b＞a＞d＞c
    C、d＞b＞a＞c
    D、d＞a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年12月2日1时30分，搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨，发射圆满成功．火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼[（CH3）2NNH2，结构如图所示]和N2O4作为推进剂，反应如下：（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2↑+4H2O↑+3N2↑，下列有关说法正确的是（　　）
    A、设NA为阿伏伽德罗常数的值，则46g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2NA到4NA之间
    B、偏二甲肼分子中既含σ键又含π键
    C、（CH3）2NNH2和N2O4都属于分子晶体
    D、每反应1mol （CH3）2NNH2有44.8L N2O4被还原

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