精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A. 漂白粉露置在空气中失效:2ClOCO2H2O===2HClOCO32-

B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸:Ag(NH3)2+2H===Ag2NH4+

C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气:MnO22Cl4HMn2Cl22H2O

D. 用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2ClO2NO2H2O===Cl2NO3-2H

【答案】C

【解析】

A. 漂白粉露置在空气中,发生CaClO2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3,故A错误;

B. 银氨溶液中存在Ag(NH3)2+,银氨溶液滴加盐酸,生成氯化银沉淀,沉淀不会消失,离子方程式为:Ag(NH3)2++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++2H2O,故B错误;

C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气离子反应为:MnO22Cl4HMn2Cl22H2O,故C正确;

D. 碱性条件下不能生成H+,用碱性NaClO溶液吸收NO2离子反应为:ClO2NO22OH- ===Cl2NO3-H2O,故D错误。

答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是

A. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

B. 结构示意图:A为 ,B为

C. A原子基态时2p轨道有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子

D. 原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究发现,含Pm2.5的雾霾主要成分有CO2SO2NOxCxHy及可吸入颗粒等。为减少雾霾要进行脱硝、脱硫、脱碳,请回答下列问题:

(1)脱硝。为消除NOx对环境的污染,利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染气体。

已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=905kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180 kJ/mol

NH3(g)NO(g)在一定条件下反应的热化学方程式为:______________________

②下图是①中反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图,X代表的物理量可能是___________,原因是___________

(2)脱硫。下图电解装置可将雾霾中的SO2NO转化为(NH4)2SO4

①装置中发生反应的化学方程式为___________

②阴极的电极反应式是___________

③某种脱硫工艺中将废气处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物,可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH<7,其原因用离子方程式表示为___________;常温下,在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)___________c(NO3-)(填写“>”“=”“<”)

(3)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H 取五份等体积的CO2H2的混合气体(物质的量之比均为13),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的H=___________0(“>”“<”“=”)。请解释ba纵坐标大的原因___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q0)

回答下列问题:

(1)一定温度下,将等物质的量的NOCO通入固定容积为4L的密闭容器中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示,则020min平均反应速率v(NO)_____________

(2)如图所示,若Y表示平衡常数,只改变某一反应条件X,反应由平衡I达到新平衡Ⅱ,则条件X_______________NO的转化率为平衡I_________平衡Ⅱ(填:大于小于不变”)

(3).能判断该反应达到平衡状态的标志是_______________(选填编号)

av生成(CO2)=v消耗(CO) b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

c.平衡常数保持不变 dNOCON2CO2的浓度均不再变化

(4).在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态。请在上图中,补充画出从t2t4时刻正反应速率随时间的变化曲线________

(5).三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2,其反应分两步进行。第一步是:C3N3(OH)33HCNO;第二步是HCNONO2反应,把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式______________________________________,每消除1mol NO2转移电子_________个。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1942年,我国化工专家侯德榜以NaClNH3CO2等为原料制得纯碱,他的侯氏制碱法为世界制碱工业做出了突出贡献。

回答下列问题:

某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱,设计了Ⅰ、Ⅱ两种方案,并选择其一进行实验。

方案Ⅰ:(1)将足量CO2通入饱和NaCl溶液中;(2)再在所得溶液中通入足量NH3(3)过滤;……

方案Ⅱ:(1)将足量NH3通入饱和NaCl溶液中;(2)再在所得溶液中通入足量CO2(3)过滤;……

(1)部分实验装置如图所示。制取氨气的装置应选用________(选填编号)

(2)写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式____________________________________________

(3)灼烧碳酸氢钠需要_________(选填编号)

a.蒸发皿 b.坩埚 c.烧杯 d.烧瓶 e.酒精灯

(4)选择的实验方案是________(选填”),说明选择的理由____________________

(5)甲同学取少量产品完全溶于水,滴加稀硝酸2-3滴,再滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀生成,得出纯碱含杂质Cl-的结论。乙同学认为甲的结论不一定正确,你认为乙同学的理由是_________________

(6)按下列流程处理母液(提取完碳酸氢钠后的滤液)可得到NH4Cl

通入NH3的作用是_______(选填编号)。操作a_________________,操作b___

a.增大NH4+浓度,使NaHCO3更多地析出

b.增大NH4+浓度,使NH4Cl更多地析出

c.使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 甲醇燃料电池工作时,甲醇得到电子,发生还原反应

B. 室温下,稀释0.1 mol·L1氨水,c(H)·c(NH3·H2O)的值减小

C. 1 mol Cl2通入水中,HClOClClO粒子数之和为2×6.02×1023

D. SiO2(s)2C(s)===Si(s)2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -

B. B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C. C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃时,该氨水的电离平衡常数为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系,则下列有关叙述正确的是(  )

A. H2A的电离方程式为H2A H+HA,HAH+A2

B. pH=4的H2A水溶液中c(OH-)=10-12 mol·L-1

C. NaHA、NaHB的混合溶液中,阴离子有A2-、HA、HB、B2-、OH-

D. Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是

A. 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13

B. Al(OH)3在浓氨水中不能溶解

C. 相同条件下,浓度均为0.1 molL-1NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱

D. 0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀

查看答案和解析>>

同步练习册答案