【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 漂白粉露置在空气中失效:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO32-
B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸:Ag(NH3)2++2H+===Ag++2NH4+
C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
D. 用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2:ClO-+2NO2+H2O===Cl-+2NO3-+2H+
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【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是
A. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
B. 结构示意图:A为 ,B为
C. A原子基态时2p轨道有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子
D. 原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2
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【题目】研究发现,含Pm2.5的雾霾主要成分有CO2、SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。为减少雾霾要进行脱硝、脱硫、脱碳,请回答下列问题:
(1)脱硝。为消除NOx对环境的污染,利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染气体。
已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
①NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应的热化学方程式为:______________________。
②下图是①中反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图,X代表的物理量可能是___________,原因是___________。
(2)脱硫。下图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4。
①装置中发生反应的化学方程式为___________。
②阴极的电极反应式是___________。
③某种脱硫工艺中将废气处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物,可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH<7,其原因用离子方程式表示为___________;常温下,在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)___________c(NO3-)(填写“>”“=”或“<”)。
(3)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H 取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H=___________0(填“>”“<”或“=”)。请解释b比a纵坐标大的原因___________。
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【题目】净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)。
回答下列问题:
(1)一定温度下,将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示,则0~20min平均反应速率v(NO)为_____________。
(2)如图所示,若Y表示平衡常数,只改变某一反应条件X,反应由平衡I达到新平衡Ⅱ,则条件X为_______________,NO的转化率为平衡I_________平衡Ⅱ(填:“大于”、“小于”或“不变”)
(3).能判断该反应达到平衡状态的标志是_______________(选填编号)
a.v生成(CO2)=v消耗(CO) b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.平衡常数保持不变 d.NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
(4).在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态。请在上图中,补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线________ 。
(5).三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2,其反应分两步进行。第一步是:C3N3(OH)33HCNO;第二步是HCNO与NO2反应,把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式______________________________________,每消除1mol NO2转移电子_________个。
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【题目】1942年,我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得纯碱,他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
回答下列问题:
某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱,设计了Ⅰ、Ⅱ两种方案,并选择其一进行实验。
方案Ⅰ:(1)将足量CO2通入饱和NaCl溶液中;(2)再在所得溶液中通入足量NH3;(3)过滤;……。
方案Ⅱ:(1)将足量NH3通入饱和NaCl溶液中;(2)再在所得溶液中通入足量CO2;(3)过滤;……。
(1)部分实验装置如图所示。制取氨气的装置应选用________(选填编号)。
(2)写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式____________________________________________
(3)灼烧碳酸氢钠需要_________(选填编号)。
a.蒸发皿 b.坩埚 c.烧杯 d.烧瓶 e.酒精灯
(4)选择的实验方案是________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”),说明选择的理由____________________
(5)甲同学取少量产品完全溶于水,滴加稀硝酸2-3滴,再滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀生成,得出纯碱含杂质Cl-的结论。乙同学认为甲的结论不一定正确,你认为乙同学的理由是_________________。
(6)按下列流程处理母液(提取完碳酸氢钠后的滤液)可得到NH4Cl。
通入NH3的作用是_______(选填编号)。操作a是_________________,操作b是___。
a.增大NH4+浓度,使NaHCO3更多地析出
b.增大NH4+浓度,使NH4Cl更多地析出
c.使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 甲醇燃料电池工作时,甲醇得到电子,发生还原反应
B. 室温下,稀释0.1 mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小
C. 将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2×6.02×1023
D. SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0
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【题目】(题文)25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B. B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C. C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃时,该氨水的电离平衡常数为
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【题目】常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系,则下列有关叙述正确的是( )
A. H2A的电离方程式为H2A H++HA-,HA- H++A2
B. pH=4的H2A水溶液中c(OH-)=10-12 mol·L-1
C. NaHA、NaHB的混合溶液中,阴离子有A2-、HA-、HB-、B2-、OH-
D. Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应
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【题目】室温下,下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是
A. 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13
B. Al(OH)3在浓氨水中不能溶解
C. 相同条件下,浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
D. 向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀
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