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    下列对Ⅰ～Ⅳ实验的现象预测正确的是（　　）
    A．实验Ⅰ：振荡后静置，液体分层，下层液体无色
    B．实验Ⅱ：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    C．实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
    D．实验Ⅳ：加热后，水槽中先生成白色沉淀，后逐渐溶解
    C
    实验Ⅰ，静止后分层，上层液体无色，下层液体呈紫红色；实验Ⅱ，直接生成红褐色沉淀；实验Ⅲ，氧化钙吸水使饱和硫酸铜溶液析出晶体；实验Ⅳ，氢氧化铝不溶于氨水。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

    环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
    物质
    		相对分子质量
    		沸点(℃)
    		密度(g·cm—3、20 ℃)
    		溶解性
    		 
    环己醇
    		100
    		161.1
    		0.9624
    		能溶于水和醚
    环己酮
    		98
    		155.6
    		0.9478
    		微溶于水，能溶于醚
    		 
     
    现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：
    A．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分
    B．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层
    C．过滤
    D．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
    E．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
    回答下列问题：
    （1）上述分提纯步骤的正确顺序是            。
    （2）b中水层用乙醚萃取的目的是                。
    （3）从下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是               。
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡

    B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
    D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
    （4）在上述操作D中，加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为          。
    （5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是                         。
    （6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色，而不是K+的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是(   )
    A．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+无色
    B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应
    C．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4-为紫红色
    D．将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

    （1）ClO2发生器中的反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为     （用化学方程式表示）。
    （2）反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：     。
    （3）吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为     ，其中反应温度不能高于5℃的可能原因：     。
    （4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

    ①为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为     。
    ②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为     、Na2O2+SO2= Na2SO4。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结 论
    A
    		将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
    		溶液变成红色
    		Fe（NO3）2试样已变质
    B
    		将少量某无色气体通入澄清石灰水
    		出现白色沉淀
    		该气体一定是CO2
    C
    		分别测定常温下0.1  mol·L－1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
    		pH：Na2SiO3> Na2CO3
    		非金属性：Si>C
    D
    		向浓度均为0.1  mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液
    		出现黄色沉淀
    		Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于溶液中所含离子的检验结论正确的是  （　　）。
    A．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3＋存在
    B．欲鉴别FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水
    C．加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在
    D．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组为合成1丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
    CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH;
    CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。

    请填写下列空白:
    (1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯,写出化学反应方程式:　             ,　　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是　　　　　　,　　　　　　。c和d中盛装的试剂分别是　　　　　　 ,　　　　　 。若用以上装置制备H2,气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是　　　　　　　　;在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
    (3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是　　　　　　　　　　　 (填序号)。
    ①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④无水CuSO4；⑤品红溶液
    (4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是　　　　　。 
    a.低温、高压、催化剂
    b.适当的温度、高压、催化剂
    c.常温、常压、催化剂
    d.适当的温度、常压、催化剂
    (5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。为纯化1丁醇,该小组查阅文献得知:①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚34℃,1丁醇 118℃,并设计出如下提纯路线:
    粗品滤液有机层1丁醇、乙醚纯品
    试剂1为　　　　　,操作1为　　　　,操作2为　　　　,操作3为　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    邻叔丁基对苯二酚（TBHQ）是一种新颖的食品抗氧剂，其制备原理如下：

    实验过程中的主要步骤如下：
    步骤1：向三颈烧瓶中加入5.5 g对苯二酚，5.0 mL浓磷酸及20 mL二甲苯（装置如图所示），启动搅拌器。

    步骤2：缓缓加热到100～110 ℃，慢慢滴加7.5 mL叔丁醇和5 mL二甲苯组成的溶液，30～60 min内滴完。
    步骤3：升温到135～140 ℃，恒温回流2.5 h。
    步骤4：将反应液冷却到120 ℃，直到反应完成。
    步骤5：将反应液倒入烧杯，并用热水洗涤三颈烧瓶，洗液并入烧杯中。
    步骤6：冷却结晶，抽滤，回收滤液中的二甲苯和磷酸。
    步骤7：用干甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥。
    （1）磷酸在实验中的作用是________。
    （2）本实验中二甲苯的作用是_________________________________ __________________________________________________。
    （3）步骤4中反应完成的标志是_________________________。
    （4）步骤7脱色时，可用的脱色剂是________。
    （5）对合成得到的产品表征，还需要的主要现代分析仪器是__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得。其制备原理如下：


    阿司匹林(乙酰水杨酸)的钠盐易溶于水。阿司匹林可按如下步骤制取和纯化：

    步骤1：在干燥的50 mL圆底烧瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡使水杨酸全部溶解。
    步骤2：按图所示装置装配好仪器，通水，在水浴上加热回流5～10 min，控制水浴温度在85～90 ℃。
    步骤3：反应结束后，取下反应瓶，冷却，再放入冰水中冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤2～3次，继续抽滤得粗产物。
    步骤4：将粗产物转移至150 mL烧杯中，在搅拌下加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，充分搅拌，然后过滤。
    步骤5：将滤液倒入10 mL 4 mol·L－1盐酸，搅拌，将烧杯置于冰浴中冷却，使结晶完全。抽滤，再用冷水洗涤2～3次。
    (1)步骤1浓硫酸的作用可能是________。
    (2)步骤2中，冷凝管通水，水应从________口进(填“a”或“b”)。
    (3)步骤3抽滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是______________________________________________________________。
    (4)步骤4发生主要反应的化学方程式为_____________________；过滤得到的固体为________。
    (5)取几粒步骤5获得的晶体加入盛有5 mL水的试管中，加入1～2滴1%三氯化铁溶液，发现溶液变紫色，可采用________方法，进一步纯化晶体。

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