研究NO2.SO2.CO等大气污染气体的处理具有重要意义. 2SO3(g) ΔH＝-196.6 kJ/mol2NO 2NO2(g) ΔH＝-113.0 kJ/mol则反应NO2 SO3的ΔH＝ kJ/mol.(2)一定条件下.将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应.下列能说明反应达到平衡状态的是 .a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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下列有关化学史和化学研究方法的叙述中正确的是（）

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Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60 ℃～65 ℃之间。

Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80 ℃～90 ℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。

请回答下列问题：

（1）装置b的名称为，使用时要从（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的细支管a的作用是

（2）本实验所用50％的硝酸的物质的量浓度为；实验中，氮氧化物废

气（主要成分为N02和NO)可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为：

2N02+2NaOH=NaN02+NaN03+H20和NO+N02+2NaOH=2NaN02+H20

其中NaOH溶液可以用Na2C03溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na2C03溶液吸收的两个方程式：

；

（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用和洗涤晶体。

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下列说法正确的是

A、蒸馏实验开始时应先加热后通冷凝水

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D、在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在量热剂中快速混合，并不断轻轻搅拌，测量混合液的最高温度

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A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

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