设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A． 1mol Fe与足量的盐酸反应，转移3nA个电子
B． 0.1mol•L﹣1的NaNO3溶液中含有0.1nA个NO3﹣
C． 常温下，34gNH3含有2nA个NH3分子
D． 常温常压下，22.4LNO2含有2nA个氧原子
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、1mol铁与盐酸反应生成的是亚铁离子失去2mol电子；
B、溶液体积不明确；
C、求出氨气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
解答： 解：A、1mol铁与盐酸反应生成的是亚铁离子失去2mol电子，故转移2mol电子，即2nA个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中NO3﹣的个数无法计算，故B错误；
C、34g氨气的物质的量n=
=2mol，而分子个数N=n•nA=2nA，故C正确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化氮的物质的量小于1mol，则含有的氧原子的个数小于2nA，故D错误．
故选C．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应A2(g)＋2B2(g)
2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是 （填序号），属于非电解质的是 （填序号），能导电的是 （填序号）．
（2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣等离子，你认为：一定有的离子是 ，一定没有的离子是 ，不能确定的离子 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2 D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题：
(1)产物C的体积分数最大的时间段是________；
(2)上述图象中C的体积分数相等的时间段是________；
(3)反应速率最大的时间段是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A． 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
B． 热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
C． 微粒半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣
D． 熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
在1.01KPa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣484kJ/mol
B． H2O（g）=H2（g）+
O2（g）；△H=﹣242kJ/mol
C． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ/mol
D． H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A Cl2具有漂白性 Cl2能使干燥的有色布条褪色
B F元素非金属性很强 HF是一种强酸
C 浓H2SO4有强氧化性，SO2具有较强的还原性 但浓H2SO4却能干燥SO2
D 乙醇能杀菌消毒 医药上选用纯酒精进行消毒
A． A B． B C． C D． D
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
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| A． | 分散质颗粒直径都在l～100nm之间 |
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| B． | 能透过半透膜 |
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| C． | 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 |
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| D． | 呈红褐色 |
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