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9.已知A是一种金属,B溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色;D、F相遇会产生白烟.A、B、C、D、E、F间有如下变化关系:

(1)A的名称是钠;F的化学式是HCl.
(2)写出A与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2
(3)B→D反应的化学方程式为NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O.
(4)写出气体E在氯气中反应的现象安静的燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾.

分析 A是一种金属,该金属能和水反应生成溶液B和气体E,B溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色,说明含有钠元素,所以A为Na、B是NaOH、E是H2.氢气在氯气中燃烧生成F是HCl,氢氧化钠溶液和C反应生成D,D、F相遇会产生白烟,氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵,则D是NH3,C是NH4Cl,据此解答.

解答 解:A是一种金属,该金属能和水反应生成溶液B和气体E,B溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色,说明含有钠元素,所以A为Na、B是NaOH、E是H2.氢气在氯气中燃烧生成F是HCl,氢氧化钠溶液和C反应生成D,D、F相遇会产生白烟,氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵,则D是NH3,C是NH4Cl.
(1)A的名称是钠,F的化学式是HCl,故答案为:Na;HCl;
(2)A与水反应的离子方程式:2Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2↑,
故答案为:2Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2↑;
(3)B→D反应的化学方程式为:NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O,
故答案为:NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O;
(4)氢气在氯气中反应的现象:安静的燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾,
故答案为:安静的燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾.

点评 本题考查无机物的推断,B溶液性质及焰色反应、D与F反应现象等为推断突破口,注意对元素化合物性质的掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是(  )
A.浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性
B.浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大
C.常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存
D.浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列描述及热化学方程式均正确的是(  )
A.已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1,则C2H6燃烧的热化学方程式为:C2H6(g)+3.5O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1090 kJ/mol
B.25℃,101kPa下,l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学方程式为:C6H6(g)+7.5O2(g)=6CO2(g)+3H2O (l)△H=-3260kJ•mol-1
C.已知常温下:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量
D.已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566 kJ•mol-1,则CO的燃烧热233kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素,为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比,某同学设计了燃烧法测量的实验方案,通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比.实验装置如下图所示(已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂):

(1)若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液,装置A的作用有:
①除去空气中的CO2气体;
②调节X和空气的通入速率,保证O2过量
(2)D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液,
(3)E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D,对结果产生影响,
(4)上述装置中有一处缺陷,请改正在A、B之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2(或P2O5、碱石灰、固体NaOH等)的干燥管.
(5)若实验装置经过改正后,得到的实验数据如下:
质量实验前实验后
药品+U形管的质量/g101.1102.9
药品+广口瓶D的质量/g312.0314.2
则该气体中碳和氢两种元素的质量比为3:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.铁与稀硫酸反应  Fe+2H+═Fe3++H2
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.碳酸钡与盐酸反应  CO32-+2H+═H2O+CO2
D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH-+Cu2+═Cu(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.肼(N2H4)是一种重要的工业产品.资料表明,氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼.相关物质的物理性质如下:
性状熔点/℃沸点/℃水溶性
N2H4无色液体1.4113与水混溶
N2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水,易溶于热水
某学生对NH3与NaClO的反应进行实验探究:
步骤操作现象
取10g NaClO固体,加入100mL水固体溶解,溶液呈碱性
液面上方出现白雾
(1)NaClO溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)ClO-+H2O?HClO+OH-
(2)肼是一种二元弱碱.
①向肼的溶液中滴加石蕊试剂,溶液变蓝,其原因是(用化学用语表示)N2H4+H2O?N2H5++OH-
②向水中持续通入NH3,未观察到白雾.推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成,进行实验:用湿润的红色石蕊试纸检验白雾,试纸变蓝.该实验不能判断白雾中含有N2H4,理由是白雾中混有NH3,NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
(3)进一步实验确认了A中生成了N2H4.步骤II中反应的化学方程式是(N2不参与反应)2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O.
(4)继续进行如下实验:
a.向A中加入过量稀硫酸,得到沉淀.过滤、洗涤,得到N2H6SO4固体.
b.将N2H6SO4固体溶于KOH溶液,蒸馏,得到高纯度、高浓度的N2H4溶液.
①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净.检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中,加入足量Ba(NO32溶液振荡,静置后,在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀产生,则无Cl-
②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶.
③实验b中省略的实验操作是蒸馏.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式.
(1)FeCl2溶液(CuCl2)选用试剂Fe粉,离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)选用试剂CO2,离子方程式CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
(3)铁粉(铝粉)选用试剂NaOH,离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.冰晶石(Na3AlF6,微溶于水)可作工业电解铝的助溶剂,以氟硅酸钠为原料制备冰晶石的工艺流程如图所示:

(1)氨水浸取氟硅酸钠时生成两种氟盐和两种氧化物,该反应的化学方程式为Na2SiF6+4NH3•H2O=2NaF+4NH4F+SiO2+2H2O.
(2)第一次过滤所得滤渣的成分为SiO2(填化学式).
(3)NaAlO2溶液可以铝土矿(主要成分为Al2O3)为原料制取,制取反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(4)第二次过滤所得滤液的适宜用途是可循环使用.
(5)LiAlH4是工业上常用的还原剂,它可由LiH和AlCl3在热乙醚中合成,该合成反应的化学方程式为AlCl3+4LiH $\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$LiAlH4+3LiCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.A是用途最广的金属,B、C是两种常见气体单质,E溶液为常见强酸,D溶液中滴加KSCN溶液显血红色,它们相互转化关系如图所示.
请回答:
(1)写出B物质的化学式:Cl2;F的化学名称:氯化亚铁.
(2)写出第②步C在B中燃烧的反应现象:产生苍白色火焰,瓶口有白雾产生.
(3)写出第④步反应的化学反应方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2
(4)F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀,立即变成灰绿色,最后变成红褐色.

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