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    20．0.1mol铁粉与含0.1molFe2（SO4）3的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是（　　）
    A．氧化产物为0.1molB．还原产物为0.1mol
    C．氧化产物和还原产物共0.2molD．氧化产物为0.2mol

    分析 n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，以此解答该题．

    解答 解：n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.1mol铁与硫酸铁完全反应，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，
    则氧化产物为0.1mol，还原产物为0.2mol，氧化产物和还原产物共0.3mol，只有A正确．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及反应的离子方程式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列分离方法中不正确的是（　　）
    A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
    B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物
    C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠
    D．利用分液的方法分离酒精和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（　　）
    ①Ag++Cl-═AgCl↓　        
    ②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ③CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
    ④Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    ⑤Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+BaSO4↓
    A．①③B．⑤C．④⑤D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列表述正确的是（　　）
    A．某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的4倍
    B．Cl-的结构示意图：
    C．某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物
    D．14C和14N的质量数相等，互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方案，不能达到相应的实验目的是（　　）
    ABCD
    实验方案

    加热大试管，一段时间后，蒸发皿中产生肥皂泡，点燃
    目的探究反应物浓度对化学平衡的影响　证明MnO2作该反应的催化剂干燥并收集氨气　探究铁与水蒸气能否反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，向一个5L的密闭容器中充人0.20mol的A和0.80mol的B，回答下列问题：
    （1）如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，则6s时．c（A）=0.022mol•L-1，C的物质的量为0.11mol；一段时间后反应达到平衡，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；
    （2）判断该反应是否达到平衡的依据为abc（填正确选项前的字母）：
    a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变
    c．c（ A）不随时间改变    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
    （3）100℃时，该反应达到平衡后，D的浓度为0.02mol/L，该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）}$，该温度下的平衡常数为0.02．
    （4）在100℃到达平衡后，改变反应温度为T，c（A）以0.001mol/（L•s）的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T小于100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是正反应放热，改变温度平衡正向移动，所以是温度降低；
    ②温度T时，反应达到平衡后将反应容器的体积减少一半．平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，
    反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，
    反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3，平衡常数为K3．
    请结合表中在不同温度下K1、K2的值，回答下列问题：
    T/KK1K2
    9731.472.38
    11732.201.50
    （1）反应①的平衡常数表达式K1=$\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}$，△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式：Q3=Q3=Q1-Q2．计算出在1173K时反应③的平衡常数K3的数值：K3=1.4．
    （3）能判断反应③已达到化学平衡状态的依据是CD．
    A．容器中压强不变    B．△H不变     C．v正（H2）=v逆（CO）   D．CO的质量分数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室保存下列化学试剂的方法正确的是（　　）
    A．水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
    B．少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠可保存在液体石蜡中
    C．氢氟酸保存在磨口试剂瓶中
    D．液溴密封盛放在无色试剂瓶中，并在液面上放一层水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙
    B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁
    C．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸
    D．硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾

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