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    15．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L NH3溶于水后溶液中含有NA个NH4+
    B．1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有0.2 NA个Na+
    C．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NAFe3+

    分析 A、氨气溶于水的反应为可逆反应；
    B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
    C、硫酸钾由2个钾离子和1个硫酸根构成；
    D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解．

    解答 解：A、氨气溶于水的反应为可逆反应，不能完全反应生成一水合氨，且一水合氨为弱碱，不能彻底电离，故溶液中的铵根离子的个数小于NA个，故A错误；
    B、溶液中碳酸钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol碳酸钠中含0.2NA个钠离子，故B正确；
    C、硫酸钾由2个钾离子和1个硫酸根构成，故1mol硫酸钾中含1mol硫酸根，带2NA个电荷，故C错误；
    D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.1NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）有机物A只含C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为$\frac{16}{31}$，其相对分子质量为62，A经催化氧化生成B，B经催化氧化生成C，A与C在一定条件下反应可生成一种环状化合物D，则A与C反应生成D的反应类型为取代反应（或酯化反应），化学方程式为HOOC-COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$，B的结构简式为OGC-CHO．
    （2）对有机物E的组成、结构、性质进行观察、分析，得到的实验结果如下：
    ①E的蒸汽密度是同温同压下氧气密度的5.19倍；
    ②完全燃烧16.6g有机物E，得到35.2g CO2和5.4g H2O；
    ③核磁共振氢谱显示E分子中只有2种不同结构位置的氢原子；
    ④E为无色晶体，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液，放出无色气体．
    E的分子式为C8H6O4，结构简式为
    （3）A与E在一定条件下反应可生成一种常见合成纤维，该高分子化合物的结构简式为．
    （4）E的一种同分异构体（与E具有相同的官能团），在一定条件下可发生分子内脱水生成一种含有五元环和六元环的有机物F，F的结构简式为．
    （5）C可将酸性高锰酸钾溶液还原，所得还原产物为Mn2+，该反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
    B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
    C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率
    D．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有（　　）
    A．烧碱B．氧化钠C．过氧化钠D．小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下面所列物质中，属于强电解质的是①⑦⑩（填序号，下同），
    属于弱电解质的是③⑥⑧，属于非电解质的是②④⑤．
    ①氯化钾　②乙醇　③醋酸　④氨气　⑤蔗糖   ⑥硫化氢
    ⑦硫酸氢钠　⑧一水合氨　 ⑨氯气　⑩碳酸钡⑪铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．从海水中提取镁，可经过海水浓缩、加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁．
    （1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg（OH）2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）．
    （2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
    （3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有ac．
    a．MgO       b．NaOH     c．Mg（OH）2      d．MgSO4
    （4）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
    （5）为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可以采取在干燥的HCl气流中或加入浓盐酸加热，可得到无水氯化镁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（　　）
    A．消耗氧气的体积为1.68 L
    B．混合气体中含NO21.12 L
    C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol
    D．参加反应的硝酸是0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）某学生为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，他用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50150300380410
    ①哪一时间段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min，原因是因该反应是放热反应，此时温度高．
    ②哪一段时段的反应速率最小4～5 min，原因是此时H+浓度小．
    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气的体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水   B、CuCl2溶液   C、NaNO3溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是A，不可行的是BC，不可行的理由是加入少量CuCl2晶体时，CuCl2会与锌反应置换出铜，Al、铜与酸会形成原电池，发生原电池反应而加快反应速率；加入硝酸钠溶液时，存在的硝酸根离子和氢离子相当于存在硝酸，金属铝和硝酸反应不会产生氢气．．
    （3）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是③④⑥⑦
    ①H2O    ②BF3   ③CCl4   ④PCl3  ⑤SO3   ⑥N2 ⑦CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．
    ①明祖陵，被称为“明代第一陵”，是全国重点文物保护单位，神道全长250多米，两侧立望柱二对，石像十九对，石像经风吹雨淋，逐渐被腐蚀，其罪魁祸首就是酸雨，硫酸型酸雨是由空气中的SO2含量过高引起，向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，最终可将煤中的硫转化为CaSO4（填化学式）
    ②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点b（填字母）．
    a．高                 b．低               c．可能高也可能低
    ③下列物质中，属于合成有机高分子材料的是a（填字母）．
    a．聚苯乙烯　         b．棉花 　　    　  c．光导纤维．

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