Question

已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1
2CO（g）═2C（s）+O₂（g）△H=+221kJ?mol^-1
则反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H为（　　）

• A、-162 kJ?mol^-1
• B、+81 kJ?mol^-1
• C、+162 kJ?mol^-1
• D、-81 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式，据此计算．

解答： 解：①TiO₂ （s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1，
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1，
由盖斯定律①+②得到：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=+140kJ/mol+（-221kJ/mol）=-81kJ?mol^-1；
故选D．

点评：本题考查盖斯定律、反应热的计算，比较基础，理解盖斯定律，利用已知热化学方程式进行叠加构造目标热化学方程式是关键．