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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化
    B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0
    C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
    D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“-”

    分析 A、焓变是反应物和生成物焓的差值；
    B、焓变=生成物总焓-反应物总焓分析；
    C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应；
    D、焓变=生成物总焓-反应物总焓分析．

    解答 解：A、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误；
    B、焓变=生成物总焓-反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值△H＜O，反应物能量低于生成物，反应吸热△H＞O，故B错误；
    C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故C错误；
    D、焓变=生成物总焓-反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了焓变的意义和计算方法，理解计算依据恒容概念是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

    已知：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

    请回答：
    （1）肉桂醛F的结构简式为：．E中含氧官能团的名称为醛基和羟基．
    （2）反应①～⑥中属于加成反应的是①⑤．
    （3）写出下列转化的化学方程式：②2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，③．写出有关反应的类型：②氧化反应⑥消去反应．
    （4）符合下列要求的E物质的同分异构体有3种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对下列事实的解释，电离方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢硫酸是一种二元弱酸：H2S?S2-+2H+
    B．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+
    C．硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    D．铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm-3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（　　）
    A．3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$B．$\sqrt{3}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$C．$\frac{\sqrt{3}}{4}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$D．$\frac{1}{2}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组反应与乙酸官能团中O-H键的断裂无关的是（　　）
    A．乙酸+Na2CO3B．乙酸+NaOHC．乙酸+乙醇D．乙酸+Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某短周期元素的最高价氧化物的水化物的分子式为HXROy，气态氢化物的分子式为HzR，已知1molHXROy比1molHzR质量多64g．求
    （1）y的数值是，并判断x与z的大小关系．
    （2）又已知1molHXROy中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol，则R的原子序数是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
    【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
    【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同
    学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
    振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
    （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
    ①他们的依据是质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
    ②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写下表：
    实     验实验现象结    论
    实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液溶液变成红色固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
    实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液产生白色沉淀固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
    实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量稀盐酸产生大量气泡固体产物是Na2CO3
    【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色．
    【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：3（列出计算过程）；
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品；采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．在实验中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备；
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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