练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．关于有机产品   的说法正确的是（　　）
    A．Y 既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾褪色，且原理相同
    B．Y 的同分异构体中，不存在苯环上的一氯代物只有一种的物质
    C．1molY 与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗 3mol 氢氧化钠
    D．Y 中⑥、⑦、⑧三处-OH 的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦

    分析 有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和颜色反应，含有醇羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，原理不同，故A错误；
    B．Y含有羧基，对应的同分异构体可为酯基或羧基，且有机物含有-CHOH结构，氯原子可取代-CHOH的H，则有2种，故B错误；
    C．能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和羧基，1molY 与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗 2mol 氢氧化钠，故C错误；
    D．有机物含有酚羟基、羧基和醇羟基，羧基最易电离，醇羟基最难电离，则⑥、⑦、⑧三处-OH 的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，易错点为B，注意同分异构体的判断，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（　　）
    A．工业上用电解熔融氯化镁制镁蒸汽
    B．工业上用钠和熔融氯化钾反应制取钾（850℃）
    C．工业上用碳酸钠制取碳酸氢钠
    D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．根据要求书写下列有机物的同分异构体：与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CH-CH2COOH，CH3-CH=CH-COOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关如图所示物质的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．所有原子共面
    B．12个碳原子不可能共平面
    C．除苯环外的其余碳原子不可能共直线
    D．除苯环外的其余碳原子可能共直线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质，工业上以粗氧化锌为原料生产硫酸锌晶体（ZnSO4•7H2O）的工艺流程如所示

    己知：常温下溶液中Fe3+，Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7，6.5，9.7．
    请回答下列问题：
    （1）操作③的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥加入适量锌粉的作用为使溶液中的Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+；
    （2）加入30%H2O2反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Ca（OH）2不能过量的原因是防止生成Zn（OH）2
    （4）已知：
    H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H1=-1584.2kJ•mol
    HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H2=-55.6kJ•mol
    则Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀的热化学方程式为Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-1473kJ•mol-1
    （5）肼-H2O2燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时的正极反应为H2O2+2e-=2OH-
    （6）粗氧化锌中Zn元素的质量分数为32.5%，处理a kg粗氧化锌，中间过程氧化锌的转化率为b，
    最终制得172.2kgZnS04•7H20，则流程中加入的Zn粉质量为6.5×（6-5ab）kg．（ZnS04•7H20摩尔质量287g/mol）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有25℃pH=2的醋酸甲溶液、pH=2的盐酸乙溶液
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）相同条件下，中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需甲、乙溶液体积大小关系为V（甲）小于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）大于V（乙）．
    （4）将甲、乙溶液等体积混合，混合后溶液的pH=2；
    （5）甲溶液中水电离出的c（H+）=10-12 mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1 下列说法正确的是（　　）
    A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：2
    C．分子中一定含有氧原子D．此有机物的最简式为CH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
    （1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物
    ①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]．羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为C≡O，与CO互为等电子体的离子为CN-（填化学式）．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列b c．
    A．水      B．四氯化碳       C．苯        D．硫酸镍溶液
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．
    （3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是d．
    A．直线形；三角锥形     B．V形；三角锥形
    C．直线形；平面三角形  D．V形；平面三角形．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．请在横线上填写除杂试剂，并写出相关的离子方程式
    （1）镁中混有少量铝，试剂：NaOH，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）铜粉中混有少量铁粉，试剂：HCl，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （3）FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，试剂：Fe，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （4）氧化铁混有少量氧化铝，试剂：NaOH，离子方程式：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；
    （5）碳酸氢钠溶液混有少量碳酸钠，试剂：足量CO2，离子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案