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    【题目】下列说法正确的是

    A.植物油氢化产物属于烃类

    B.制作集成电路板的酚醛树脂可导电

    C.石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品

    D.鸡蛋清中滴加1%醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水

    【答案】C

    【解析】

    A．植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，氢化后变成饱和脂肪酸甘油酯，属于酯类化合物，不是烃类化合物，A错误；

    B．集成电路板所用的酚醛树脂不可导电，需要在电路板上镀金属导电，B错误；

    C．石油经过催化裂化、裂解之后生成小分子烃类，是气态化合物，C正确；

    D．鸡蛋清中加入重金属盐醋酸铅之后，蛋白质发生变性沉淀，故将沉淀中加入水不能重新溶解，D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】［2015江苏］［双选］在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

    A．反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0

    B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)

    C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

    D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：

    ①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。

    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。

    ③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。

    （1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入 溶液。

    （2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 molL－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L－1。

    （3）步骤③中判断滴定终点的方法是 。

    （4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水资源开发利用的部分过程如图所示：

    下列说法不正确的是

    A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法

    B. 可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物

    C. 提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸

    D. 精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正确的是（　　）

    A.只有（1）B.只有（3）C.只有（1）（2）（3）D.（1）（2）（3）（4）都有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：

    下列说法正确的是

    A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液

    B. 装置 E 中碱石灰的作用是吸收尾气

    C. 实验时， 应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D

    D. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用分液漏斗分离的一组混合物的是

    A.硝基苯和酒精B.溴苯和溴C.甲苯和水D.硝基苯和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

    B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

    C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

    D. 氢氧化钠的摩尔质量是40

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。

    （1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。

    已知：C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g) △H=-394k J/mol

    2C(石墨，s)+O2(g)═2CO(g) △H=-222k J/mol

    H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H=-242k J/mol

    则CO还原H2O(g)的热化学方程式为_________________________。

    （2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应：_______。

    （3）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂（LiFePO4）电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应__________。

    （4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的________（填“正”或“负”）极，B极区电解液为_______溶液（填化学式），该离子交换膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

    （5）上图所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素(CONH2)2)的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为___________________________。

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