Question

（11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理。
⑴利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。
①用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：
                                                                    。
②在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反
应的离子方程式是_________                        。             
⑵处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法。
①用过量NaOH溶液吸收NO₂气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO₂，还含有            
            。
②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：
                                   。

③用氨气可以将其转化为无害气体，发生的 反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O。某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0．56%（体积分数）， 若处理1×10⁴L（标准状况）该尾气需42．5gNH₃，则x=              。

Answer 1

(1)①SO₂＋H₂O=H₂SO₃  2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄（2分）
②SO₂＋2OH­¯＝SO2－3＋H₂O（2分）　
⑵①NaNO₃（2分）②2NO＋O₂＋4CO4CO₂＋N₂（2分）③1.5（3分）

试题分析：（1）①酸雨的形成主要是由于空气中的SO₂溶于雨水形成的。发生的反应为：SO₂＋H₂O=H₂SO₃  2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄。②SO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为：SO₂＋2OH­¯＝SO2－3＋H₂O。
（2）①发生反应的化学方程式为：2NaOH+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+H₂O。因此另一种溶质为NaNO₃。②发生反应的化学方程式为：2NO＋O₂＋4CO4CO₂＋N₂。
③1×10⁴L（标准状况）该尾气中，42．5gNH₃的物质的量，由化学方程式可得比例式：
，解得。
点评：本题属于基础题，考生必须掌握。在书写化学方程式时，应注意配平。