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    I、（10分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：

    A．2 H2O2=2 H2O+O2↑           B．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

    C．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

    D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

    E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4             F．H2O2 +2Fe2++2H+== 2Fe3++2H2O

    （1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。

    （2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）                   。

    （3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）              。

    （4）通过以上反应分析，H2O2常称为绿色氧化剂，原因是___________________

    （5）上述反应说明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由强到弱的顺序是：               

    II、(6分)某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠(NaClO)溶液，并加入少量的稀硫酸，只发现溶液立即变蓝；(已知I2遇淀粉变蓝)

    实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液，蓝色恰好完全褪去。

    (1)写出实验①中发生反应的离子方程式                                       

    (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____________。

    (3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是________。

    （1）B

    （2）C 

    （3）A

    （4）还原产物通常为水，对环境无污染。  

    （5）Ag2O > H2O2 > MnO2  

    II、(6分) （每空2分）(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O　

    (2)0.004 mol　

    (3)SO<I2<ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．
    （一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    A．实验步骤：
    （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为
    0.70mL
    0.70mL
    ．
    （4）滴定．当
    溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色
    溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色
    时，
    停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    B．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		 1 2 3 4
    V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
    C．数据处理与讨论：
    （1）经计算，市售白醋总酸量=
    4.5
    4.5
    g/100mL．
    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
    a
    a
    （填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
    （二）用双指示剂法测定纯碱的含量
    如图的滴定曲线表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

    ①A处选用
    酚酞
    酚酞
    作指示剂比较合适；
    ②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验误差，应剧烈摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：
    加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2
    加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2
    ．
    （II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？探究过程如下．
    （1）[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    （2）[实验验证]：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    实验一 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少）
    ？
    ？
    实验二 在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃
    Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
    Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
    （3）[结论]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂．
    （4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充实验来验证：
    上述反应前后Al2O3质量和化学性质是否改变
    上述反应前后Al2O3质量和化学性质是否改变
    ．
    （5）另外化学兴趣小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验．可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
    控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
    控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
    ，你认为还可以作何改进？
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题
    （1）第1步：灼烧．操作是将足量海带放到
    B
    B
    灼烧成灰烬．
    A．试管    B．瓷坩埚
    （2）第2步：I-溶液的获取．操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用
    玻璃棒
    玻璃棒
    充分搅拌，煮沸，
    过滤
    过滤
    ．（填操作名称）
    （3）第3步：氧化．操作是依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选用
    B
    B
    ．（填代号）
    A．新制氯水    B．H2O2     C．KMnO4溶液
    理由是
    过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染
    过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染
    ．
    （4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

    （1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16
    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    ．
    （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
    D
    D
    （填序号）．
    电解
    A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
    B．2NH4HSO4
     点解 
    .
     
    （NH4）2S2O8+H2↑；
    （NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
    C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
    D．乙基蒽醌法见图1
    （3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-1的条件下进行．图2中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
    由上述信息可知，下列叙述错误的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题：

    （1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如下图，此过程的总方程式为             。

    （2）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5

    i.写出H2O2溶于水的电离方程式         .

    ii.测定H2O2水溶液pH的方法为(填编号)          

          A.用酸碱指示剂测定                B.用广泛pH试纸测定 

          C.用精密pH试纸测定               D.用pH计测定

    （3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    0.1gMnO2粉末

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

    0.1gMnO2粉末

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    0.1gMnO2粉末

    i.实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_________。

    ii.实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

    分析该图能够得出的实验结论是____________。

    （4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：

    MnO4－＋H2O2＋H＋ —Mn2＋＋H2O＋ O2↑

    i.请配平以上离子方程式

    ii.用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积（mL）

    17.10

    18.10

    18.00

    17.90

    计算试样中过氧化氢的浓度为              mol·L-1。

    iii.若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果       （“偏高”或“偏低”或“不变”）。

                                       

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